In this reaction, how does the rate of forward reaction vary with the concentration of the product? $$ 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}(g) \rightleftharpoons 2 \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{S}_{2}(g) $$ $$ \square $$ $$ \square \quad $$ It increases with an increase in the concentration of $$ \mathrm{S}_{2}(g) $$ $$ \square \quad $$ It increases with a decrease in the concentration of $$ \mathrm{H}_{2}(g) $$ $$ \square $$ It decreases with an increase in the concentration of $$ \mathrm{S}_{2}(g) $$. $$ \square $$

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

En la reacción dada:

$$ 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}(g) \rightleftharpoons 2 \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{S}_{2}(g) $$

la relación entre la concentración de los productos y la velocidad de la reacción se puede analizar utilizando el principio de Le Chatelier.

1. **Aumento de la concentración de $$ \mathrm{S}_{2}(g) $$**: Si se aumenta la concentración de $$ \mathrm{S}_{2}(g) $$, el sistema reaccionará para contrarrestar este cambio, favoreciendo la reacción inversa. Esto significa que la velocidad de la reacción hacia adelante disminuirá.

2. **Disminución de la concentración de $$ \mathrm{H}_{2}(g) $$**: Si se disminuye la concentración de $$ \mathrm{H}_{2}(g) $$, el sistema reaccionará favoreciendo la reacción hacia adelante para producir más $$ \mathrm{H}_{2}(g) $$, lo que aumentará la velocidad de la reacción hacia adelante.

Por lo tanto, la respuesta correcta es:

- **Disminuye con un aumento en la concentración de $$ \mathrm{S}_{2}(g) $$**.

La opción correcta es:

$$ \square $$ It decreases with an increase in the concentration of $$ \mathrm{S}_{2}(g) $$.
La velocidad de la reacción hacia adelante disminuye cuando aumenta la concentración de $$ \mathrm{S}_{2}(g) $$.

In this reaction, how does the rate of forward reaction vary with the concentration of the product?

It increases with an increase in the concentration of
It increases with a decrease in the concentration of

It decreases with an increase in the concentration of .

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Solución

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In this reaction, how does the rate of forward reaction vary with the concentration of the product? It increases with an increase in the concentration of It increases with a decrease in the concentration of It decreases with an increase in the concentration of .