6. Experimentalmente se halla que la reacción \( \mathrm{A} \rightarrow \mathrm{B}+\mathrm{C} \), en fase gaseosa, es de orden 2 respecto de A . a. Escriba la ecuación de velocidad. b. Explique cómo variará la velocidad de reacción si el volumen disminuye a la mitad. c. Calcule la velocidad cuando \( [\mathrm{A}]=0,3 \mathrm{M} \), si la constante de velocidad es \( \mathrm{k}=0,36 \mathrm{~L} \cdot \mathrm{~mol}^{-1} \cdot \mathrm{~s}^{-1} \) 7. Para cierta reacción química, la constante de velocidad se duplica al aumentar la temperatura desde 260 K hasta 300 K . Calcular:

1. En la reacción \( \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g}) \), en un momento dado el hidrógeno está reaccionando a la velocidad de 0,090 mol. \( \mathrm{L}^{-1} \cdot \mathrm{~s}^{-1} \) : a. Calcula la velocidad a la que está reaccionando el nitrógeno. b. Determina con qué velocidad se forma el amoníaco en ese momento.

3. Para la reacción \( \mathrm{A}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{B}(\mathrm{g}) \div \mathrm{C}(\mathrm{g}) \) el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es \( 1,5 \cdot 10-3 \mathrm{~L} \cdot \mathrm{~mol}^{-1} \cdot \mathrm{~s}^{-1} \) a. ¿Cuál es el orden de la reacción? b. ¿Cuál es la ecuación de velocidad? c. A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea \( 0,242 \mathrm{M} \) ?

Calcola la massa di 2 mol di \( \mathrm{CO} 2 \quad * 1 \) punto (massa molare in \( \mathrm{g} / \mathrm{mol}: \mathrm{C}=12 ; 0 \) \( =16 \) ) \( 58 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \) 56 g 58 g 56 gmol

9. Химийн лабораторт байгаа нэг ширхэг бодисын жин \( 5 \cdot 10^{-7} \mathrm{mr} \) бол 3000 ширхзг ийм бодисын нийт жинг олоорой.

\( \begin{array}{l}\text { Gilgaala } 3.13 \text {. Firii walnyatinsa armaan gadii xumuri. } \\ \text { a. } \mathrm{Fe}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \text { b. } 2 \mathrm{HCl}+\mathrm{CaCO}_{3} \rightarrow+\end{array}+ \)