I Utiliser un modèle pour expliquer. L'acide hypochloreux est utilisé en tant qu'agent nettoy de la peau. Le schéma de Lewis de sa molécule est: \[ H-\overline{\bar{O}}-\overline{\mathrm{C} \mathrm{\ell} \mid} \] - Justifier ce schéma de Lewis.

Le schéma de Lewis que vous avez mentionné représente la structure de l'acide hypochloreux (HClO), où l'atome d'oxygène est lié à l'hydrogène et au chlore. L'oxygène a deux paires d'électrons non liantes, ce qui correspond à la valence de l'oxygène avec un total de six électrons. Ainsi, l'hydrogène partage un électron avec l'oxygène pour former une liaison covalente, tandis que l'oxygène partage un électron avec le chlore. Cette répartition respecte les règles de la structure de Lewis, où chaque atome atteint une configuration stable. Dans le modèle, l'atome de chlore est moins électronégatif que l'oxygène, ce qui provoque une polarisation de la liaison. Cela signifie que l'acide hypochloreux est un acide faible, capable de libérer les protons (H⁺) en solution, et c'est cette capacité qui lui confère des propriétés antiseptiques, souvent utilisés dans des produits de nettoyage de la peau.