Se la formula dell'acqua fosse HO, come pensava Dalton, quanti litri di idrogeno e quanti di ossigeno, considerati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, sarebbero necessari per formare \( 3,26 \mathrm{~L} \) di vapore acqueo?

Se consideriamo la formula dell'acqua come HO per seguire il ragionamento di Dalton, avremmo bisogno di un rapporto 1:1 tra idrogeno e ossigeno. Se \( 3,26 \, \mathrm{L} \) di vapore acqueo sono coinvolti, dovremmo calcolare i volumi di idrogeno e ossigeno necessari per ottenere questo volume totale. Poiché ogni molecola di acqua (nella visione di Dalton) richiede un litro di ogni gas, ci servirebbero \( 3,26 \, \mathrm{L} \) di idrogeno e \( 3,26 \, \mathrm{L} \) di ossigeno. Immagina di invitare idrogeno e ossigeno a una festa chimica: senza un buon equilibrio tra i due, non avrai mai le bolle di acqua! Questo semplice esempio di miscelazione di gas non solo rende l'idea della reazione, ma illumina anche come una piccola confusione in formule chimiche possa portare a un fraintendimento totale dei requisiti di reazione. In realtà si usano le proporzioni corrette: 2 volumi di idrogeno reagiscono con 1 volume di ossigeno per formare acqua.