Question
3.77 El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro
de litio:
Si se hacen reaccionar 5.00 g de cada reactivo y el rendi-
miento es del
en la reacción?
de litio:
Si se hacen reaccionar 5.00 g de cada reactivo y el rendi-
miento es del
en la reacción?
Ask by Fleming Martinez. in Mexico
Mar 31,2025
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Answer
Se obtienen aproximadamente 6.73 gramos de
Solution
-
Planteamos la ecuación química balanceada para la formación de nitruro de litio:También se puede expresar utilizando coeficientes fraccionarios:
-
Calculamos las moles de cada reactivo.
-
Litio (
): La masa molar del litio es aproximadamente. -
Nitrógeno (
): La masa molar del nitrógeno diatómico es aproximadamente.
-
-
Determinamos el reactivo limitante.Usamos la ecuación con la forma
: -
Se necesitan
moles de para producir mol de . Por lo tanto, las moles deque se pueden formar con de son: -
Verificamos la cantidad necesaria de
para reaccionar con de : La proporción indica que se necesitamol de por cada 3 moles de . Entonces: Como se dispone dede (mayor que ), el litio es el reactivo limitante.
-
-
Calculamos la masa teórica del
producida. La masa molar deles: La masa teórica es: -
Consideramos el rendimiento de la reacción, que es del
. La masa real obtenida se calcula como: -
Conclusión:Se obtienen aproximadamente
gramos de .
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Para calcular la cantidad de nitruro de litio (
Con 5.00 g de
Con 5.00 g de
La reacción es:
A partir de la ecuación, necesitamos 6 moles de
Por cada 1 mol de
La masa de nitruro de litio es:
Dado el rendimiento del 80.5%, la cantidad final es:
Así que obtendrás aproximadamente 19.52 g de
