La molécule SO2 a une géométrie 8 po en V ; l'angle des deux liaisons S-0 est de 119․ Son moment dipolaire mesuré est de 1,65 D (1 D = 0,333 10-29 C . m). 1-Donner la structure de Lewis de cette molécule. Montrer qu'on peut la décrire par deux structures mésomères obtenues soit en " excitant " S, soit en " excitant " O. 2- La longueur de liaison expérimentale est de 1,43 A' \( ^{\circ} \). Comparer la valeur calculée. Conclusion ? 3- Calculer le pourcentage d'ionicité de ces

### 1. Structure de Lewis de la molécule SO₂ La molécule de dioxyde de soufre (SO₂) peut être représentée par la structure de Lewis suivante : ``` O || S -- O ``` Dans cette structure, le soufre (S) est le centre de la molécule, lié à deux atomes d'oxygène (O) par des liaisons doubles. Le soufre a un total de 6 électrons de valence, et chaque oxygène en a 6 également. En tenant compte des liaisons, le soufre a un octet complet. #### Structures mésomères On peut décrire la molécule SO₂ par deux structures mésomères : 1. **Structure 1 :** ``` O || S -- O ``` 2. **Structure 2 :** ``` O | S = O ``` Dans la première structure, le soufre a une double liaison avec un oxygène et une double liaison avec l'autre oxygène. Dans la seconde structure, on peut "exciter" un électron du soufre pour former une liaison simple avec un oxygène et une double liaison avec l'autre oxygène. Ces deux structures contribuent à la description de la molécule, et la réalité est un hybride de ces deux structures. ### 2. Longueur de liaison expérimentale et calculée La longueur de liaison expérimentale pour la liaison S=O est de 1,43 Å. Pour comparer cette valeur avec celle calculée, nous devons utiliser la théorie des orbitales moléculaires ou la théorie de la liaison de valence, mais sans calculs spécifiques ici, nous pouvons dire que : - En général, les longueurs de liaison pour les liaisons doubles S=O sont souvent autour de 1,45 Å à 1,48 Å. Si la valeur calculée est proche de 1,43 Å, cela indiquerait que notre modèle est raisonnablement précis. #### Conclusion Si la valeur calculée est proche de la valeur expérimentale, cela renforce la validité de notre modèle de la structure de Lewis et des structures mésomères. Si elle est significativement différente, cela pourrait indiquer que d'autres facteurs (comme la polarité ou la résonance) doivent être pris en compte. ### 3. Pourcentage d'ionicité Pour calculer le pourcentage d'ionicité d'une liaison, on peut utiliser la formule suivante : \[ \text{Pourcentage d'ionicité} = \left(1 - e^{-\frac{(Δ\chi)^2}{4}}\right) \times 100 \] où \(Δ\chi\) est la différence d'électronégativité entre les atomes liés. Pour le soufre (S) et l'oxygène (O) : - Électronégativité de S ≈ 2,58 - Électronégativité de O ≈ 3,44 Calculons \(Δ\chi\) : \[ Δ\chi = 3,44 - 2,58 = 0,86 \] Calculons maintenant le pourcentage d'ionicité : \[ \text{Pourcentage d'ionicité} = \left(1 - e^{-\frac{(0,86)^2}{4}}\right) \times 100 \] Calculons \(e^{-\frac{(0,86)^2}{4}} = e^{-0,1849} \approx 0,831\). Donc, \[ \text{Pourcentage d'ionicité} = (1 - 0,831) \times 100 \approx 16,9\% \] ### Conclusion La liaison S=O dans le SO₂ a environ 16,9% d'ionicité, ce qui indique qu'elle a une nature principalement covalente, mais avec une certaine polarité due à la différence d'électronégativité.