8) Realice la estructura de Lewis para: a) \( \mathrm{CCl}_{4} \) b) \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2} \) c) \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \) d) \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \)

Para \( \mathrm{CCl}_{4} \), el carbono se encuentra en el centro y forma cuatro enlaces simples con cuatro átomos de cloro. Cada cloro tiene tres pares de electrones no compartidos, y el carbono está rodeado por cuatro pares de electrones, completando su octeto. En \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2} \), cada carbono forma un triple enlace con el otro carbono y un enlace simple con un hidrógeno. Esto da como resultado que cada carbono tenga un par de electrones no compartidos, logrando el octeto a través del triple enlace. Para \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \), cada carbono forma un doble enlace con el otro carbono y dos enlaces simples con dos átomos de hidrógeno. Esto asegura que los dos carbonos cumplan con la regla del octeto, mientras que los hidrógenos tienen su par de electrones. Finalmente, en \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \), los dos carbonos están conectados por un enlace simple, y cada uno forma tres enlaces simples con los átomos de hidrógeno. Aquí, cada carbono también cumple la regla del octeto mediante la saturación de enlaces con hidrógenos.