Esercit ... \( \cdot \) DS.doc Apricon Documenti Google Esercitatevi Calcolare quanti grammi di ossigeno occorrono per bruciare completamente 155 g di etano secondo la reazione: \( 2 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g})+7 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow 4 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \)

Per calcolare quanti grammi di ossigeno (O₂) sono necessari per bruciare completamente 155 g di etano (C₂H₆), seguiamo questi passaggi: 1. **Calcolo della massa molare:** - **Etano (C₂H₆):** - Carbonio (C): 12,01 g/mol × 2 = 24,02 g/mol - Idrogeno (H): 1,008 g/mol × 6 = 6,048 g/mol - **Massa molare totale del C₂H₆ = 24,02 + 6,048 = 30,068 g/mol** - **Ossigeno (O₂):** - Ossigeno (O): 16,00 g/mol × 2 = 32,00 g/mol 2. **Determinazione dei moli di etano:** \[ \text{Moli di C}_2\text{H}_6 = \frac{155 \text{ g}}{30,068 \text{ g/mol}} \approx 5,15 \text{ mol} \] 3. **Uso delle proporzioni della reazione chimica:** La reazione bilanciata è: \[ 2 \text{C}_2\text{H}_6 + 7 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{CO}_2 + 6 \text{H}_2\text{O} \] Da questa equazione, 2 mol di C₂H₆ richiedono 7 mol di O₂. Quindi: \[ \text{Moli di O}_2 = \frac{7}{2} \times 5,15 \approx 18,03 \text{ mol} \] 4. **Calcolo della massa di ossigeno necessaria:** \[ \text{Massa di O}_2 = 18,03 \text{ mol} \times 32,00 \text{ g/mol} \approx 576,96 \text{ g} \] **Risultato Finale:** Sono necessari circa **577 grammi di ossigeno** per bruciare completamente 155 grammi di etano.