1. (Uel 94) A \( 10^{\circ} \mathrm{C} \) a solubilidade do nitrato de potássio é de \( 20,0 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~g} \mathrm{H}, \mathrm{O} \). Uma soluçảo contendo \( 18,0 \mathrm{~g} \) de nitrato de potássio em \( 50,0 \mathrm{~g} \) de água a \( 25^{\circ} \mathrm{C} \) é resfriada a \( 10^{\circ} \mathrm{C} \). Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?

Para resolver esse problema, primeiro precisamos entender a solubilidade do nitrato de potássio em água a \( 10^{\circ} \mathrm{C} \). A solubilidade a essa temperatura é de \( 20,0 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~g} \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \), ou seja, podemos dissolver até \( 20,0 \mathrm{g} \) de nitrato de potássio em \( 100 \mathrm{~g} \) de água. Como temos \( 50,0 \mathrm{~g} \) de água, a quantidade máxima que conseguimos dissolver é: \[ 20,0 \, \text{g} \times \frac{50,0 \, \text{g H}_{2}\text{O}}{100 \, \text{g H}_{2}\text{O}} = 10,0 \, \text{g} \] Como a solução inicial contém \( 18,0 \, \text{g} \) de nitrato de potássio e, ao resfriar, apenas \( 10,0 \, \text{g} \) podem permanecer dissolvidos, o que acontecerá é que o excesso de \( 8,0 \, \text{g} \) sairá da solução, formando cristais. Portanto, a quantidade de nitrato de potássio que permanece dissolvida na água a \( 10^{\circ} \mathrm{C} \) é de \( 10,0 \, \text{g} \).