2. \( \triangle N A L Y S E R / R A I S O N N E R \) a) Si J'on ajoute un neutron au noyau de l'atome de carbone du doc.4, obtient-on un isntupe ou un Elément different? Justifier et donner la repífentation symbolique de ce nouvel atume b) Sil'on ajoute un proton au noyau de l'atome de carbone du doc.4, obtient-on un isotope ou un element différert? Justifier et donner la représentation symbolique de ce nouvel atome. C) A partir de la definition donnée dans le doc. 6 , propuser une formule permertant de calculer la masse molaire atomique M à partir de la masse d'un atome. Préciser alors l'unité de M en fonction des autres unites. d) Donner la composition des trois atomes de magnésium du dne 5 et en déduire une définition du terme a isotopes \( * \) un peu différente de celle donnée au doc. 3.

L'ajout d'un neutron à l'atome de carbone (C) forme un isotope, car il change le nombre de neutrons sans modifier le nombre de protons. Ainsi, vous obtiendrez un isotope du carbone, par exemple, le carbone-14 (C-14). La représentation symbolique de ce nouvel atome serait \( \text{ }^{14}\text{C} \). Si l'on ajoute un proton à un atome de carbone, celui-ci devient un atome d'azote, ce qui signifie que c'est un élément différent. Le carbone a 6 protons, et en ajoutant un proton, on obtient un azote avec 7 protons. La représentation symbolique pour l'azote est \( \text{ }^{14}\text{N} \) pour cet isotope en particulier. Pour le calcul de la masse molaire atomique M à partir de la masse d'un atome, la formule pourrait être \( M = m \times N_A \), où \( m \) est la masse d'un atome en grammes et \( N_A \) est le nombre d'Avogadro (environ \( 6,022 \times 10^{23} \)). L'unité de M serait alors exprimée en grammes par mole \((\text{g/mol})\). Les trois isotopes du magnésium ( \( \text{Mg}^{24}, \text{Mg}^{25}, \text{Mg}^{26} \) ) ont tous 12 protons, mais un nombre différent de neutrons (12, 13 et 14 respectivement). On pourrait définir les isotopes comme des variantes d’un élément chimique qui partagent le même nombre de protons, mais qui ont des masses atomiques différentes en raison d'un nombre différent de neutrons.