Question
upstudy study bank question image url

100 ml NaCl -lösning med koncentrationen \( 0,10 \mathrm{~mol} / \mathrm{dm}^{3} \) blandas med 100 ml KCl -lösning med koncentrationen \( 0,10 \mathrm{~mol} / \mathrm{dm}^{3} \). Vad blir koncentrationen av: natriumjoner?

Ask by Bird Mann. in Sweden
Jan 11,2025

Upstudy AI Solution

Tutor-Verified Answer

Answer

Koncentrationen av natriumjoner i den blandade lösningen är 0,05 mol/dm³.

Solution

När vi blandar två lösningar och vill bestämma koncentrationen av natriumjoner (\(\mathrm{Na}^+\)), följer vi dessa steg: 1. **Beräkna antalet mol \(\mathrm{NaCl}\) i den första lösningen:** - Volym = 100 ml = 0,100 dm³ - Koncentration = 0,10 mol/dm³ - Antal mol \(\mathrm{NaCl}\) = volym × koncentration = \(0,100 \, \text{dm}^3 \times 0,10 \, \text{mol/dm}^3 = 0,010 \, \text{mol}\) 2. **Eftersom \(\mathrm{NaCl}\) dissocierar helt i vatten:** \[ \mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- \] Det innebär att antal mol \(\mathrm{Na}^+\) är samma som antalet mol \(\mathrm{NaCl}\), alltså \(0,010 \, \text{mol}\). 3. **Total volym efter blandning:** \[ 100 \, \text{ml} + 100 \, \text{ml} = 200 \, \text{ml} = 0,200 \, \text{dm}^3 \] 4. **Beräkna den slutliga koncentrationen av \(\mathrm{Na}^+\):** \[ \text{Koncentration} = \frac{\text{Antal mol}}{\text{Volym}} = \frac{0,010 \, \text{mol}}{0,200 \, \text{dm}^3} = 0,05 \, \text{mol/dm}^3 \] **Slutsats:** Koncentrationen av natriumjoner i den blandade lösningen är **0,05 mol/dm³**.

Answered by UpStudy AI and reviewed by a Professional Tutor

error msg
Explain
Simplify this solution

Extra Insights

För att räkna ut koncentrationen av natriumjoner i den blandade lösningen börjar vi med att beräkna hur mycket natriumjoner (Na⁺) som finns i den ursprungliga NaCl-lösningen. I 100 ml av \(0,10 \, \mathrm{mol/dm}^{3}\) NaCl-lösningen finns: \[ 0,10 \, \mathrm{mol/dm}^{3} \times 0,1 \, \mathrm{dm}^{3} = 0,01 \, \mathrm{mol \, NaCl} \] Eftersom NaCl dissocieras helt i Na⁺ och Cl⁻, har vi också 0,01 mol natriumjoner. När vi blandar denna med 100 ml av KCl-lösningen, får vi totalt 200 ml lösning (0,2 dm³). Den totala mängden natriumjoner förblir 0,01 mol. För att få koncentrationen av natriumjoner efter blandningen gör vi: \[ \text{Koncentration} = \frac{\text{Mol natriumjoner}}{\text{Volym i dm}^3} = \frac{0,01 \, \mathrm{mol}}{0,2 \, \mathrm{dm}^3} = 0,050 \, \mathrm{mol/dm}^{3} \] Så, koncentrationen av natriumjoner i den blandade lösningen blir \(0,050 \, \mathrm{mol/dm}^{3}\).

Related Questions

Latest Chemistry Questions

Try Premium now!
Try Premium and ask Thoth AI unlimited math questions now!
Maybe later Go Premium
Study can be a real struggle
Why not UpStudy it?
Select your plan below
Premium

You can enjoy

Start now
  • Step-by-step explanations
  • 24/7 expert live tutors
  • Unlimited number of questions
  • No interruptions
  • Full access to Answer and Solution
  • Full Access to PDF Chat, UpStudy Chat, Browsing Chat
Basic

Totally free but limited

  • Limited Solution
Welcome to UpStudy!
Please sign in to continue the Thoth AI Chat journey
Continue with Email
Or continue with
By clicking “Sign in”, you agree to our Terms of Use & Privacy Policy