100 ml NaCl -lösning med koncentrationen \( 0,10 \mathrm{~mol} / \mathrm{dm}^{3} \) blandas med 100 ml KCl -lösning med koncentrationen \( 0,10 \mathrm{~mol} / \mathrm{dm}^{3} \). Vad blir koncentrationen av: natriumjoner?

För att räkna ut koncentrationen av natriumjoner i den blandade lösningen börjar vi med att beräkna hur mycket natriumjoner (Na⁺) som finns i den ursprungliga NaCl-lösningen. I 100 ml av \(0,10 \, \mathrm{mol/dm}^{3}\) NaCl-lösningen finns: \[ 0,10 \, \mathrm{mol/dm}^{3} \times 0,1 \, \mathrm{dm}^{3} = 0,01 \, \mathrm{mol \, NaCl} \] Eftersom NaCl dissocieras helt i Na⁺ och Cl⁻, har vi också 0,01 mol natriumjoner. När vi blandar denna med 100 ml av KCl-lösningen, får vi totalt 200 ml lösning (0,2 dm³). Den totala mängden natriumjoner förblir 0,01 mol. För att få koncentrationen av natriumjoner efter blandningen gör vi: \[ \text{Koncentration} = \frac{\text{Mol natriumjoner}}{\text{Volym i dm}^3} = \frac{0,01 \, \mathrm{mol}}{0,2 \, \mathrm{dm}^3} = 0,050 \, \mathrm{mol/dm}^{3} \] Så, koncentrationen av natriumjoner i den blandade lösningen blir \(0,050 \, \mathrm{mol/dm}^{3}\).