Question
Ejercicio de práctica Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 mL a una
presión de 726 mmHg . Calcule la presión del gas (en mmHg ) si el volumen se reduce a tem-
peratura constante a 154 mL .
presión de 726 mmHg . Calcule la presión del gas (en mmHg ) si el volumen se reduce a tem-
peratura constante a 154 mL .
Ask by Gardner Fleming. in Mexico
Mar 30,2025
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La presión del gas es aproximadamente 4459.71 mmHg cuando el volumen se reduce a 154 mL.
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Bonus Knowledge
¡Claro! Para resolver este problema, puedes usar la ley de Boyle, que dice que, a temperatura constante, la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales. La fórmula es P1 * V1 = P2 * V2.
Sustituyendo los valores que tienes:
P1 = 726 mmHg
V1 = 946 mL
V2 = 154 mL
P1 = 726 mmHg
V1 = 946 mL
V2 = 154 mL
Entonces, puedes reordenar la ecuación para encontrar P2:
P2 = (P1 * V1) / V2 = (726 mmHg * 946 mL) / 154 mL = 4465.24 mmHg.
P2 = (P1 * V1) / V2 = (726 mmHg * 946 mL) / 154 mL = 4465.24 mmHg.
Por lo tanto, la presión del gas cuando el volumen se reduce a 154 mL es aproximadamente 4465.24 mmHg. ¡Así de simple!
