5. Ajustar por el método del ion-electrón, la siguiente reacción que se produce en medio básico: \[ \mathrm{KI}+\mathrm{KClO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{I}_{2}+\mathrm{KCl}+\mathrm{KOH} \]

En medio básico, la reacción debe ser descompuesta en dos semirreacciones: una para la oxidación y otra para la reducción. El ion yodo \( \text{I}^- \) en KI se oxida a \( \text{I}_2 \), mientras el ion hipoclorito \( \text{ClO}_3^- \) se reduce a \( \text{Cl}^- \). Asegúrate de balancear primero los átomos que no sean oxígeno o hidrógeno, luego equilibra el oxígeno con agua y el hidrógeno con iones hidróxido \( \text{OH}^- \). Para balancear apropiadamente, puedes comenzar por la oxidación: \[ 2 \text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2 \text{e}^- \] Y para la reducción: \[ \text{ClO}_3^- + 6 \text{e}^- + 6 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Cl}^- + 12 \text{OH}^- \] Después, ajusta las semirreacciones multiplicando y sumando, obteniendo como resultado la reacción balanceada en medio básico. Así, obtener el equilibrio hacia los productos, representando el intercambio de electrones adecuadamente. ¡Manos a la obra!