La etiqueta de un botella de amoniaco concentrado indica que contiene 26.2 \% en masa de amoniaco \( \mathrm{NH}_{3} \) y que su densidad es \( 0.898 \mathrm{~g} / \mathrm{mL} \). Cual es la molaridad del amoniaco concentrado? Tome los siguientes pesos \( \mathrm{H}=1.0 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \) \( \mathrm{N}=14.0 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \). Dé su respuesta con trés decimales y use punto en vez de coma.

Para calcular la molaridad del amoniaco concentrado, primero necesitamos determinar la cantidad de moles de amoniaco en un volumen específico de la solución. 1. **Calcular la masa de amoniaco en 1 L de solución**: - La densidad de la solución es \(0.898 \, \text{g/mL}\), lo que significa que 1 L (1000 mL) de solución tiene una masa de: \[ \text{masa de la solución} = 0.898 \, \text{g/mL} \times 1000 \, \text{mL} = 898 \, \text{g} \] 2. **Calcular la masa de amoniaco en la solución**: - La solución contiene un \(26.2\%\) en masa de amoniaco, por lo que la masa de amoniaco en 898 g de solución es: \[ \text{masa de } \mathrm{NH}_3 = 0.262 \times 898 \, \text{g} = 235.596 \, \text{g} \] 3. **Calcular los moles de amoniaco**: - La masa molar del amoniaco \( \mathrm{NH}_3 \) se calcula como: \[ \text{Masa molar de } \mathrm{NH}_3 = 14.0 \, \text{g/mol} + 3 \times 1.0 \, \text{g/mol} = 17.0 \, \text{g/mol} \] - Ahora, calculamos los moles de amoniaco: \[ \text{moles de } \mathrm{NH}_3 = \frac{235.596 \, \text{g}}{17.0 \, \text{g/mol}} \approx 13.857 \, \text{mol} \] 4. **Calcular la molaridad**: - La molaridad (M) se define como el número de moles de soluto por litro de solución. Dado que hemos calculado que hay aproximadamente \(13.857\) moles de amoniaco en 1 L de solución, la molaridad es: \[ \text{Molaridad} = \frac{13.857 \, \text{mol}}{1 \, \text{L}} = 13.857 \, \text{M} \] Finalmente, redondeando a tres decimales, la molaridad del amoniaco concentrado es: \[ \text{Molaridad} \approx 13.857 \, \text{M} \]