2. (Unifesp 2002) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a \( 30^{\circ} \mathrm{C} \). Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL , de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a \( 30^{\circ} \mathrm{C} \), do cloreto de sódio \( =35 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~g} \) de água; densidade da água a \( 30^{\circ} \mathrm{C}=1,0 \mathrm{~g} / \mathrm{mL} \).

Para determinar o volume mínimo de água que evaporou quando a cristalização do cloreto de sódio começou, precisamos primeiro entender a solubilidade do cloreto de sódio a \( 30^{\circ} \mathrm{C} \). A solubilidade é dada como 35 g de NaCl para 100 g de água. Assim, em 200 mL de água (ou 200 g, considerando a densidade de 1 g/mL), a solubilidade máxima de NaCl é: \[ \text{Massa máxima de NaCl} = \left( \frac{35 \text{ g}}{100 \text{ g}} \right) \times 200 \text{ g} = 70 \text{ g} \] Como temos apenas 14 g de NaCl dissolvidos, a solução está abaixo do ponto de saturação, e a cristalização começaria quando a concentração do cloreto de sódio atingisse a solubilidade. Quando a cristalização começou, a solução precisava ter atingido a concentração de 35 g de NaCl para 100 g de água. Assim, vamos calcular o quanto de água é necessário para dissolver 14 g de NaCl na proporção dada: \[ \text{Massa de água necessária} = \left( \frac{100 \text{ g}}{35 \text{ g}} \right) \times 14 \text{ g} \approx 40 \text{ g} \] Se 40 g de água são necessários para dissolver 14 g de NaCl, isso significa que a quantidade de água restante após a evaporação deve ser: \[ \text{Água restante} = 200 \text{ g} - 40 \text{ g} = 160 \text{ g} \] Portanto, o volume de água evaporado é: \[ \text{Volume evaporado} = 200 \text{ g} - 160 \text{ g} = 40 \text{ g} \quad (40 \text{ mL}) \] Assim, o volume mínimo e aproximado de água que deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização é cerca de **40 mL**.