ef \( y \) étant entiers. L'analyse d'un échantillon de celle substance mantre que lies pourcentages en masse des blements G et H qu'elle ranferme sont : \[ C: 52,2 \% ; \quad H: 13.0 \% \] CHIMIE SECONDE

Pour déterminer la formule empirique de la substance donnée en fonction des pourcentages en masse des éléments C et H, suivons les étapes suivantes : ### 1. Supposons une masse totale de 100 g Cela simplifie les calculs en faisant correspondre directement les pourcentages aux masses en grammes. - Masse de carbone (C) : 52,2 g - Masse d'hydrogène (H) : 13,0 g - Masse restante (probablement de l'oxygène, O) : 100 g - 52,2 g - 13,0 g = 34,8 g ### 2. Calcul du nombre de moles de chaque élément Utilisons les masses molaires approximatives : - C : 12,01 g/mol - H : 1,008 g/mol - O : 16,00 g/mol \[ \begin{align*} \text{Moles de C} &= \frac{52,2\ \text{g}}{12,01\ \text{g/mol}} \approx 4,35\ \text{mol} \\ \text{Moles de H} &= \frac{13,0\ \text{g}}{1,008\ \text{g/mol}} \approx 12,90\ \text{mol} \\ \text{Moles de O} &= \frac{34,8\ \text{g}}{16,00\ \text{g/mol}} \approx 2,18\ \text{mol} \\ \end{align*} \] ### 3. Détermination du rapport molaire Divisons chaque quantité de moles par la plus petite valeur obtenue (2,18 mol) : \[ \begin{align*} \frac{4,35}{2,18} &\approx 2,00 \\ \frac{12,90}{2,18} &\approx 5,91 \\ \frac{2,18}{2,18} &= 1,00 \\ \end{align*} \] ### 4. Arrondissement des rapports Les rapports obtenus sont approximativement 2 : 6 : 1. Pour simplifier, arrondissons H à 6 moles. ### 5. Formule empirique La formule empirique de la substance est donc : \[ \text{C}_2\text{H}_6\text{O} \] ### Conclusion La formule empirique de la substance analysée est **C₂H₆O**.