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Home Question Bank Chemistry Archive 2024 November 06

Chemistry Questions from Nov 06,2024

Browse the Chemistry Q&A Archive for Nov 06,2024, featuring a collection of homework questions and answers from this day. Find detailed solutions to enhance your understanding.

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3. 1 mole of Oxygen Dites quelles sont les affirmations vraies pour les électrons d'un atome de carbone à l'état fondamental. Si certaines sont fausses, expliquez pourquoi. (a) Z(eff) est le même pour un électron de l'orbitale 1 s et pour un électron de l'orbitale 2s. (b) Z(eff) est le même pour un électron de l'orbitale \( 2 s \) et pour un électron d'une orbitale 2p. (c) Un électron de l'orbitale 2 s a la même énergie qu'un électron d'une orbitale \( 2 p \) p. (d) les électrons des orbitales \( 2 p \) ont des nombres quantiques de spin ms de signes opposés. (e) les électrons de l'orbitale \( 2 s \) ont la même valeur du nombre quantique ms. How many atoms of gold are there in a 15.0 gram gold ring? configuration de la couche de valence (y compris les électrons d externes) (a) des halogènes ; (b) des éléments du groupe 16/VI ; (c) des métaux de transition du groupe 5 : (d) des éléments du groupe 14/IV The burning of fossil fuels releases (A) sulfuric acid (B) methane (D) sodium chloride (D) carbon dioxide 3. DETAILS MY NOTES The freezing-point depression for molality of solutes in the solution The equation for freezing point d \( \Delta T_{f}=K_{f} \cdot m \) where \( \Delta T_{f} \) is the freezing point d 0.1935 3. DETAILS MY NOTES The freezing-point depression for molality of solutes in the solution. The equation for freezing point de \( \Delta T_{f}=K_{f}, m \) where \( \Delta T_{f} \) is the freezing point de 0.1935 Viewing saved Work Revert lo Last Respon 8. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, s prepara un litro de solución. Si a esta solució se le adicionan 200 ml de agua, es mu probable que A. permanezca constante la concentración molar de solución B. se aumente la concentración molar de la solución C. se disminuya la fracción molar de Jen la solución D. permanezca constante la fracción molar de J en solución 8. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se Ie adicionan 200 ml de agua, es muy probable que A. permanezca constante la concentración molar de la solución B. se aumente la concentración molar de la solución C. se disminuya la fracción molar de Jen la solución D. permanezca constante la fracción molar de J en la \( \mathrm{R}=2 \mathrm{~m} \) \( \mathrm{C}=0,6 \mathrm{~m} \) cule la molalidad de una solución que contiene 0,3 moles de HCl en 500 ml de agua.
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