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Home Question Bank Chemistry Archive 2024 November 24

Chemistry Questions from Nov 24,2024

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Specific heat capacity is: Scegli un'alternativa: a. the temperature change undergone when 1.00 g of a substance absorbs 4.184 J b. quantity of heat needed to change the temperature of 1.00 g of a substance by 4.184 xplique le sens du nombre 14 pour désigner cet atome de carbone particul 12 Déterminer l'état d'un système chimique I Effectuer des calculs. L'hydroxyde de fer (III) \( \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}(\mathrm{~s}) \) est un solide orange obtenu à partir de la réaction d'équation : \( \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}(\mathrm{~s}) \) Initialement, le système chimique contient 3,0 mmol d'ions fer (III) \( \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq}) \) et 12,0 mmol d'ions hydroxyde \( \mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq}) \). 1. Déterminer l'état du système chimique pour les avan- cements \( x=1,0 \) mmol et \( x=2,0 \) mmol. 2. L'avancement final du système est \( x_{f}=3,0 \) mmol. La transformation est-elle totale? Rose gold is an alloy containing gold, copper, and silver. If the Rose gold alloy consists of \( 31.5 \% \) copper and \( 4.5 \% \) of silver, determine the mass of gold in a 7.5 kilogram block of the alloy. FMU Question 5 Rose gold is an alloy containing gold, copper, and silver. If the Rose gold alloy consists of \( 31.5 \% \) copper and \( 4.5 \% \) of silver, determine the mass of gold in a 7.5 kilogram block of the alloy. ( 3 marks) FMU Question 5 Rose gold is an alloy containing gold, copper, and silver. If the Rose gold alloy consists of \( 31.5 \% \) copper and \( 4.5 \% \) of silver, determine the mass of gold in a 7.5 kilogram block of the alloy. (3 marks) 10 Exploiter la composition d'un système dans l'état final I Construire un tableau; utiliser un modèle. Le métal aluminium \( \mathrm{A} \ell(\mathrm{s}) \) réagit avec le dioxygène de lair \( \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \) pour former de l'oxyde d'aluminium \( \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s}) \) selon une transformation totale d'équation: \( 4 \mathrm{~A} \ell(\mathrm{~s})+3 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{~A} \ell_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s}) \) Le métal aluminium est le réactif limitant et il s'est formé 80 mmol d'oxyde d'aluminium. On note \( n_{0}(\mathrm{~A} \ell) \) la quan- tité initiale d'aluminium et \( n_{0}\left(\mathrm{O}_{2}\right) \) la quantité initiale de dioxygène. 1. Construire et compléter le tableau d'avancement associé à la réaction. 2. Exploiter la composition du système dans l'état final pour déterminer la quantité initiale d'aluminium \( n_{0}(\mathrm{Al}) \). Connaitre les noms et les formules de quelques lons. Définir une solution aqueuse. Identifier quelques ions: - cations \( \left(\mathrm{Cu}^{2+} ; \mathrm{Zn}^{2+} ; \mathrm{Fe}^{2+}\right. \) et \( \left.\mathrm{Fe}^{3+}\right) \); - anions \( \left(\mathrm{Cl}^{-} ; \mathrm{SO}_{4}^{2-}\right) \). \( \operatorname{Mg}\left(\mathrm{H}^{\text {* }} \mathrm{O} \mathrm{O}_{2}\right)_{2} \Rightarrow \) Sulfate d'aluminium
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