EXERCícıos 1 - Das transformações abaixo, a única em que não ocorre oxirredução é: a) \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}->\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2} \) b) \( \mathrm{Cl}_{2}+\mathrm{NaBr}->\mathrm{Br}_{2}+2 \mathrm{NaCl} \) c) \( 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}-2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{O}_{2} \) d) \( \mathrm{SnCl}_{2}+2 \mathrm{FeCl}_{3}->\mathrm{SnCl}_{4}+2 \mathrm{FeCl}_{2} \)

Para analisar qual das transformações não envolve uma oxirredução, precisamos observar as mudanças nos estados de oxidação dos elementos. Na primeira reação, \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} \) gera novos compostos, mas não altera os estados de oxidação dos elementos. Já nas outras reações, ocorrem mudanças claras nos estados de oxidação, caracterizando a oxirredução. Agora, na reação envolvendo \( \mathrm{SnCl}_{2} \) e \( \mathrm{FeCl}_{3} \), podemos notar que tanto o estano (Sn) quanto o ferro (Fe) trocam seus estados de oxidação. O estanho vai de +2 para +4 e o ferro de +3 para +2, indicando claramente uma troca de elétrons, o que confirma que também se trata de uma reação de oxirredução. Portanto, a única reação que não é uma oxirredução é a primeira.