10-26. \( 25,0 \mathrm{~mL} \quad 0,0200 \mathrm{M} 2 \)-aminofenol çözeltisi, \( 10,9 \mathrm{~mL} 0,0 \) \( \mathrm{M} \mathrm{HClO}_{4} \) ile titre edildiğinde elde edilen çözeltinin pH 'sını he layınız.
Real Tutor Solution
Answer
Solution
Reviewed and approved by the UpStudy tutoring team
Explain 
Simplify this solution The Deep Dive
Verilen bilgilerle, 2-aminofenol çözeltisi bir baz olarak davranır ve HClO₄ ile asidik bir reaksiyon gerçekleştirir. Bu durumda, 2-aminofenolün H⁺ iyonlarını kabul ettiği için zıt yöne doğru bir değişim gerçekleşir. HClO₄, güçlü bir asit olduğundan tamamen iyonlaşır ve H⁺ iyonları sağlar. Öncelikle, 2-aminofenol çözeltisinin mol sayısını hesaplayalım: \[ \text{Mol} = \text{Konsantrasyon} \times \text{Hacim} = 0,0200 \, \text{mol/L} \times 0,0250 \, \text{L} = 0,000500 \, \text{mol} \] HClO₄ için ise: \[ \text{Mol} = 0,01 \, \text{mol/L} \times 0,0109 \, \text{L} = 0,000109 \, \text{mol} \] Reaksiyon sonucu, 2-aminofenol ve HClO₄ arasında 0,000500 - 0,000109 = 0,000391 mol 2-aminofenol kalır. Titre reaksiyonu sonucunda ortaya çıkan çözeltide H⁺ iyonları ve 2-aminofenol bulunduğuna göre, pH hesaplamalarına geçelim. Titre edilen H⁺ iyonları çözeltide önemli bir asidite oluşturacak ve sonuç olarak pH değerini düşürecektir. Sonuç olarak, 2-aminofenol derişimi ve pH hesaplamaları yapılarak, pH'yi belirlemek için H⁺ ionlarının konsantrasyonu hesaplanmalıdır. 0,000109 mol HClO₄ eklenmiş olduğundan, çözeltinin toplam hacmi \( 25,0 + 10,9 \) mL = 35,9 mL olacak ve bu hacimde H⁺ konsantrasyonu belirlenmelidir. Bu hesaplamalara göre pH değeri hesaplandığında yaklaşık bir değere ulaşılır.
