acen reaccionar 2,00 moles de dióxido de manganeso con 6,00 moles de ácido clorhid n la ecuación: $$ \mathrm{MnO}_{2}+4 \mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{MnCl}_{2}+\mathrm{Cl}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$ il es el reactivo limite?

Question

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Para determinar cuál es el reactivo limitante en la reacción dada:

$$
\mathrm{MnO}_{2} + 4\,\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{MnCl}_{2} + \mathrm{Cl}_{2} + 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
$$

**Datos iniciales:**
- Moles de dióxido de manganeso ($$\mathrm{MnO}_{2}$$): 2,00 moles
- Moles de ácido clorhídrico ($$\mathrm{HCl}$$): 6,00 moles

**Paso 1: Determinar la relación molar requerida**
La ecuación balanceada indica que se necesitan 4 moles de $$\mathrm{HCl}$$ por cada mol de $$\mathrm{MnO}_{2}$$.

**Paso 2: Calcular la cantidad de $$\mathrm{HCl}$$ necesaria para reaccionar con 2,00 moles de $$\mathrm{MnO}_{2}$$:**
$$
2,00\,\text{moles de } \mathrm{MnO}_{2} \times \frac{4\,\text{moles de } \mathrm{HCl}}{1\,\text{mol de } \mathrm{MnO}_{2}} = 8,00\,\text{moles de } \mathrm{HCl}
$$

**Paso 3: Comparar con la cantidad disponible de $$\mathrm{HCl}$$:**
Se necesitan 8,00 moles de $$\mathrm{HCl}$$, pero solo se disponen de 6,00 moles.

**Conclusión:**
Como la cantidad de $$\mathrm{HCl}$$ disponible (6,00 moles) es menor que la requerida (8,00 moles) para reaccionar completamente con el $$\mathrm{MnO}_{2}$$, el **ácido clorhídrico ($$\mathrm{HCl}$$) es el reactivo limitante**.
El ácido clorhídrico ($$\mathrm{HCl}$$) es el reactivo limitante en la reacción.

acen reaccionar 2,00 moles de dióxido de manganeso con 6,00 moles de ácido clorhid n la ecuación: \[ \mathrm{MnO}_{2}+4 \mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{MnCl}_{2}+\mathrm{Cl}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \] il es el reactivo limite?

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