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Home Question Bank Chemistry Archive 2024 December 03

Chemistry Questions from Dec 03,2024

Browse the Chemistry Q&A Archive for Dec 03,2024, featuring a collection of homework questions and answers from this day. Find detailed solutions to enhance your understanding.

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1. Calculate the number of moles of magnesium oxide, MgO in (a) 80 g and (b) 10 of the compound. (Relative atomic mass: \( \mathrm{O}=16, \mathrm{Mg}=24 \) ) Descripción: ¿Qué es el pH? Fuente: YouTube Conteste lo siguiente: \( \begin{array}{l}\text { Describa las formas de cómo medir } \\ \text { el pH que se observa en el videoy } \\ \text { cual es la forma más precisa de }\end{array} \) Una roca de carbonato de calcio \( \left(\mathrm{CaCO}_{3}\right) \) reacciona con ácido clorhídrico diluido ( HCl\( ) \), de acuerdo con la siguiente ecuación: \[ \mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s})+2 \mathrm{HCl}(\mathrm{ac}) \rightarrow \mathrm{CaCl}_{2}(\mathrm{ac})+\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \] ¿Cuántos gramos de \( \mathrm{CO}_{2} \) se formarán? si reacciona 33.7 g de carbonato de calcio 27.- Determine cuántos moles hay en: a) \( 1,40 \mathrm{~g} \) de nitrógeno gaseoso \( \left(\mathrm{N}_{2}\right) \) b) 92 g de dióxido de nitrógeno. \( \left(\mathrm{NO}_{2}\right) \) c) \( 1,510^{21} \) moléculas de monóxido de dinitrógeno \( \left(\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}\right) \) Datos masas atómicas: \( \mathrm{N}=14 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}, \mathrm{O}=16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \) R.- A) \( 0,05 \mathrm{moles} \) B) 2 moles C) 0,0025 moles. 28.- Una molécula de gas masa \( 3,3 \times 10^{-23} \) gramos. ¿Cuál es la M.M. del gas? R.- \( 19,86 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \) 29.- ¿Cuántos moles de \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} \) habrá en 2 litros de \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} \) en C.N.P.T.? R.- 0,089 moles 30.- Cuantos átomos de azufre habrá en 0,5 moles de \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \) ? R.- \( 3,01 \times 10^{23} \) átomo 23. La escala de pH mide la acidez de una sustancia y la relaciona con su concentración de iones de hidrógeno c, medida en mol/litro, mediante la siguiente igualdad: SH = -log c de una infusión de té es \( \mathrm{c}=4,1 \cdot 10^{-3} \) mol/litro, ¿qué expresión es igual a su pH? A \( 3 \log 4,1 \) (B \( -3 \log 4,1 \) 22.- ¿Qué volumen ocuparian en condiciones normales de presión y temperatura 42 g de nitrógeno gaseoso? R.- 33,6 litros 23.- ¿Qué volumen, en condiciones normales de presión y temperatura ocuparán 160 g de anhídrido sulfúrico ( \( \mathrm{SO}_{3} \) ) R.- 44,8 litros 24.- ¿Cuántos moles de nitrato de plata ( \( \mathrm{AgNO}_{3} \) ) contienen 230 g de este compuesto químico? R.- 1,35 moles 25.- ¿Cuántos gramos de nitrato de potasio \( \left(\mathrm{KNO}_{3}\right) \) tenemos, si disponemos de dos moles de este compuesto químico? Datos masas atómicas: \( \mathrm{N}=14 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}, \mathrm{O}=16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}, \mathrm{K}=39,1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \) R.- 202,2 g 26.- ¿Cuántos moles de moléculas de nitrógeno gaseoso( \( \left.\mathrm{N}_{2}\right) \) hay en \( 1,2 \cdot 10^{24} \mathrm{moléculas?} \mathrm{¿Y} \mathrm{moles} \mathrm{de} \) atomos de nitrógeno? Dato: masa atómica del \( \mathrm{N}=14 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \) R.- 1,992 moles de moléculas de nitrógeno, 3,985 moles de átomos de nitrógeno \( \left. \begin{array} { l } { H _ { 2 } S + Pb ( NO _ { 3 } ) _ { 2 } \rightarrow } \\ { Na _ { 2 } S + Pb ( NO _ { 3 } ) _ { 2 } \rightarrow } \end{array} \right. \) A chemist has three different acid solutions. The first acid solution contains \( 25 \% \) acid, the second contains \( 45 \% \) and the third contains \( 75 \% \). He wants to use all three solutions to obtain a mixture of 60 liters containing \( 55 \% \) acid, using 2 times as much of the \( 75 \% \) solution as the \( 45 \% \) solution. How many liters of each solution should be used? The chemist should use liters of \( 25 \% \) solution, \( 45 \% \) solution, and The approximate pH of seawater is 8.5 . Calculate the pOH , the \( \left[\mathrm{H}^{+}\right] \), and the \( \left[\mathrm{OH}^{-}\right] \). \( \left[\mathrm{HOH}^{+}\right]=\square \) \( \left[\mathrm{OH}^{-}\right]=\square \) The approximate pH of soft drinks is 3.0 . Calculate the pOH , the \( \left[\mathrm{H}^{+}\right] \), and the \( \left[\mathrm{OH}^{-}\right] \). \( \left[\mathrm{H}^{+}\right]=0.001 \) \( \left[\mathrm{OH}^{+}\right]= \) Submit Question
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