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Home Question Bank Chemistry Archive 2024 November 17

Chemistry Questions from Nov 17,2024

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23. La escala de pH mide la acidez de una sustancia y la relaciona con su concentración de iones de hidrógeno c, medida en mol/litro, mediante la siguiente igualdad: \[ \mathrm{pH}=- \text { log c } \] Si la concentración de iones de hidrógeno de una infusión de té es \( \mathrm{c}=4,1 \cdot 10^{-3} \) mol/litro, ¿qué expresión es igual a su pH? El bisulfuro de carbono es un solvente industrial preparado por la reacción de coque (carbono) con dióxido de azufre. La ecuación no balanceada de esta reacción es: \( \mathrm{C}+\mathrm{SO}_{2} \rightarrow \mathrm{CS}_{2}+\mathbf{C O} \) A partir de la reacción dada, responda si lo enunciado es falso ( F ) o verdadero (V). ¿Para obtener 2 moles de solvente se deben procesar 120 gr de coque y 4 moles de \( \mathrm{SO}_{2} \) ? Seleccione una: Verdadero Falso An unknown radioactive element decays into non-radioactive substances. In 700 days the radioactivity of a sample decreases by 75 percent. (a) What is the half-life of the element? half-life: (b) How long will it take for a sample of 100 mg to decay to 41 mg ? time needed: 12. Una mezcla de gases al equilibrio contiene las siguientes concentraciones: \( \left[\mathrm{SO}_{3}\right]= \) \( 0.054 \mathrm{M},\left[\mathrm{SO}_{2}\right]=0.0047 \mathrm{M}, \mathrm{y}\left[\mathrm{O}_{2}\right]=0.58 \mathrm{M} \). Determine la constante de equilibrio a \( 20^{\circ} \mathrm{C} \) según el siguiente equilibrio químico: \[ 2 \mathrm{SO}_{3(\mathrm{~g})} \leftrightarrow 2 \mathrm{SO}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \] Tiempo restante 111 I bisulfuro de carbono es un solvente industrial preparado por la reacción de coque (carbono) con dióxido de azufre. La ecuación no alanceada de esta reacción es: A partir de la reacción dada, responda si lo enunciado es falso (F) o verdadero (V). Para producir 12 Kg de solvente, se requieren : Seleccione una: a. 1714,28 mol de diöxido de azufre b. 187.50 moles de C c. 48 Kg de Co d. 789.47 moles de C e. 93.75 moles de dióxido de azufre 1. Which compound(s) represent the product(s) in the following equation?: \( \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}+5 \mathrm{O}_{2} \rightarrow 4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+3 \mathrm{CO}_{2} \) A. \( \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \) B. \( 5 \mathrm{O}_{2} \) C. Only \( 4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) D. Both \( 4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) and \( 3 \mathrm{CO}_{2} \) 5 El bisulfuro de carbono es un solvente industrial preparado por la reacción de coque (carbono) con dióxido de azufre. La ecuaci balanceada de esta reacción es: \( \mathrm{C}+\mathrm{SO}_{2} \rightarrow \mathrm{CS}_{2}+\mathrm{Co} \) A partir de la reacción dada, responda si lo enunciado es falso (F) o verdadero (V). ¿A partir de 1 mol de dióxido de azufre se obtienen \( 1 / 2 \) mol de solvente? Seleccione una: Verdadero E bisulfuro de carbono es un solvente industrial preparado por la reacción de coque (carbono) con dióxido de azufre. La ecuación no balanceada de esta reacción es: \( \mathrm{C}+\mathrm{SO}_{2}-\mathrm{CS}_{2}+\mathrm{CO} \) A partir de la reacción dada, responda si lo enunciado es falso (F) o verdadero (V). Ua ecuación quimica balanceada es \( 3 \mathrm{C}+6 \mathrm{SO}_{2} \rightarrow 3 \mathrm{CS}_{2}+\mathrm{CO} \) ? Seleccione una. Verdadero Falso El bisulfuro de carbono es un solvente industrial preparado por la reacción de coque (carbono) con dioxido de azufre La ecuación no balanceada de esta reacción es: \( \mathrm{C}+\mathrm{SO}_{2} \rightarrow \mathrm{CS}_{2}+\mathrm{CO} \) A partir de la reaccion dada, responda si lo enunciado es falso ( F ) o verdadero ( V ). Seleccione una: Siverdadero obtener 2 moles de solvente se deben procesar 120 gr de coque y 4 moles de \( \mathrm{SO}_{2} \) ? Falso 9. Un análisis determinó que en \( 20,00 \mathrm{~mL} \) de una disolución acuosa hay \( 0,3000 \mathrm{~g} \) de procaína \( \left(\mathrm{C}_{13} \mathrm{H}_{20} \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{2}\right) \), cuya densidad indicaba \( 1,013 \mathrm{~g} \mathrm{~mL}^{-1} \). M.M \( \left(\mathrm{C}_{13} \mathrm{H}_{2} \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{2}\right)=236.2 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1} \). Calcular: a) \( \% \mathrm{~m} / \mathrm{m} \) b) Concentración molar.
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