Instrucciones: Se le pide que realice la estructura de Lewis de las siguientes moleculas (Covalente
o lonico) Reviar sus apuntes de claves.

6. NaCl

1. Contar los electrones de valencia: Sumar los electrones de valencia de todos los átomos en la molécula.
2. Determinar la estructura básica: Colocar los átomos en una disposición que refleje cómo se conectan.
3. Distribuir los electrones: Colocar pares de electrones para formar enlaces y completar los octetos (o dupletos en el caso del hidrógeno).

1) (Amoníaco)

• Electrones de valencia: N tiene 5 y cada H tiene 1, total: .
• Estructura: N en el centro, con 3 enlaces simples a H.
• Estructura de Lewis:

   H
   |
H--N--H

• Forma: Piramidal trigonal.

2) (Dinitrógeno)

• Electrones de valencia: Cada N tiene 5, total: .
• Estructura: N en el centro, con un triple enlace entre los dos N.
• Estructura de Lewis:

N≡N

3) (Fluoruro de hidrógeno)

• Electrones de valencia: H tiene 1 y F tiene 7, total: .
• Estructura: H enlazado a F con un enlace simple.
• Estructura de Lewis:

H--F

4) (Trifluoruro de nitrógeno)

• Electrones de valencia: N tiene 5 y cada F tiene 7, total: .
• Estructura: N en el centro, con 3 enlaces simples a F.
• Estructura de Lewis:

   F
   |
F--N--F

• Forma: Piramidal trigonal.

5) (Sulfuro de hidrógeno)

• Electrones de valencia: Cada H tiene 1 y S tiene 6, total: .
• Estructura: S en el centro, con 2 enlaces simples a H.
• Estructura de Lewis:

H--S--H

• Forma: Angular.

6) NaCl (Cloruro de sodio)

• Electrones de valencia: Na tiene 1 y Cl tiene 7, total: .
• Estructura: Na cede un electrón a Cl, formando un enlace iónico.
• Estructura de Lewis:

Na^+  Cl^-