3. De acuerdo a la reacción mostrada balanceada: a \( \mathrm{NH}_{3}+b \mathrm{O}_{2} \rightarrow c \mathrm{NO}+\mathrm{dH}_{2} \mathrm{O} \) Se puede afirmar que: \( \begin{array}{lll}\text { I. } a+b>7 & \text { II. } c+d>10 \\ \text { III. } b+c=9 & \text { b } \\ \text { ¿Cuáles son correctas? } \\ \begin{array}{lll}\text { a) Solo I } & \text { b) Solo II } & \text { c) Solo III } \\ \text { d) Iy II } & \text { e) Iy III } & \end{array}\end{array}> \)

Para balancear la reacción \( \mathrm{NH}_{3} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{NO} + \mathrm{H}_{2}O \), comenzamos por establecer que el nitrógeno en el lado de reactantes \( (1 \, \mathrm{N}) \) debe igualar el de productos. Este equilibrio nos lleva a deducir que la cantidad de oxígeno también requiere atención, ya que cada molécula \( \mathrm{H}_{2}O} \) y \( \mathrm{NO} \) consume oxígeno. Al partir de estos principios, podemos analizar las afirmaciones que nos ayudan a concluir cuáles son ciertas. Tras el balanceo se tiene: \( 4 \, \mathrm{NH}_{3} + 5 \, \mathrm{O}_{2} \rightarrow 4 \, \mathrm{NO} + 6 \, \mathrm{H}_{2}O \). De aquí, podemos ver que \( a=4, b=5, c=4, d=6 \). Así: - I. \( a+b=4+5=9 > 7 \) (cierta). - II. \( c+d=4+6=10 \) (falsa, ya que no es mayor). - III. \( b+c=5+4=9 \) (cierta). Por lo tanto, las afirmaciones correctas son I y III, así que la respuesta es la opción e) I y III. ¡Un ejercicio de equilibrio químico realmente revelador!