Topic
Q:
Oppgave 4
Gitt følgende stoffer: \( \mathrm{NaCl}(\mathrm{s}), \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}(\mathrm{~s}), \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g}), \mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}), \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}(\mathrm{l}), \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \)
Hvilke av disse stoffene vil løse seg godt i vann og hvilke vil løse seg mindre
godt/darrig? Begrunn svaret.
Q:
Calcola la massa molecolare di tre acidi piuttosi
comuni: l'acido acetico, \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH} \); l'acido
cloridrico, HCl ; l'acido carbonico, \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3} \).
Q:
1. (UFJF) Um estudante recolheu 1 litro de soluçåo saturada de sulfato de cobre e, apos deixar o recipiente
por uma semana na temperatura ambiente, verificou a presença de cristais de sulfalo de cobre e um volume
de soluçäo final de 700 mL . Sabendo-se que a solubilidade do sulfato de cobre é de 22.3 gem 100 mL de água,
nessa temperatura, qual a massa (em gramas) de sulfato de cobre precipitada?
Q:
8 Calcola le masse molecolari dei seguenti composti:
\( \begin{array}{ll}\text { a) } \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} & \text { d) } \mathrm{Ca}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{2} \\ \text { b) } \mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2} & \text { e) } \mathrm{NaOH} \\ \text { c) } \mathrm{HNO}_{3} & \text { f) } \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}\end{array} \)
Q:
(e) What would be observed when aqueous sodium hydroxide is added to a
sample of the aqueous industrial waste until no further change is seen?
Q:
Kps do AgBr a \( 25^{\circ} . \mathrm{C} \) é igual a \( 4,9 \times \)
\( 10^{-13} \). Calcule a sua solubilidade em
\( \mathrm{mol} / \mathrm{L} \).
\( \mathrm{AgBr} \rightarrow \mathrm{Ag}^{+}+\mathrm{Br} \)
Q:
1. (UFJF) Um estudante recolheu 1 litro de soluçāo saturada de sulfato de cobre e, após deixar o recipiente
por uma semana na temperatura ambiente, verificou a presença de cristais de sulfalo de cobre e um volume
de soluçāo final de 700 mL . Sabendo-se que a solubilidade do sulfato de cobre é de 22.3 g em 100 mL de água,
nessa temperatura, qual a massa (em gramas) de sulfato de cobre precipitada?
Q:
7 - A solubilidade do hidroxido de ferro II, em agua, e o,44g por litro de agua a \( 25^{\circ} \mathrm{C} \). A massa, em grema
dessa substancia, que se pode dissolver em 500 mL de agua, nessa temperatura, e:
\( \begin{array}{llll}\text { a) } 0,90 \mathrm{~g} & \text { b) } 0,56 \mathrm{~g} & \text { c) } 0,44 \mathrm{~g} & \text { d) } 0,36 \mathrm{~g} .\end{array} \)
Q:
- Adicionando-se soluto a um solvente. chega-se a um ponto em que o solvente nâo
lissolvor o soluto. Neste ponto a solucăo torna-se:
Q:
06. A Solubilidade do \( \mathrm{BaSO}_{4} \) em água a
\( 25^{\circ} . \mathrm{C} \) é igual a \( 4,0 \times 10^{-5} \mathrm{M} \). Calcule o
seu Kps.
BaSO, \( \rightarrow \mathrm{Ba}^{-2}+\mathrm{SO}_{4}^{2} \)
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