Tema
Q:
3. Un mol de un gas ideal se expande
reversiblemente a partir de una
presión inicial de 10.0 atm hasta una
presión final de 0.4 atm,
manteniéndose la tempera-tura
constante en 273 K, determine:a) El
cambio en la energía interna del
gas.b) El trabajo hecho por el gas
al expandirse.c) El calor transferido
durante el proceso *
Q:
En un laboratorio, se mezclan dos soluciones de cloruro de sodio. La primera solución tiene
una concentración de \( 25 \% \) y fluye a \( 0.8 \mathrm{~L} / \mathrm{min} \), mientras que la segunda tiene una
concentración de \( 10 \% \) y fluye a \( 1.2 \mathrm{~L} / \mathrm{min} \).
a) ¿Cuál será la concentración final de la mezcla en un tanque de 100 litros si ambas
soluciones fluyen hasta llenar el tanque completamente?
Q:
Weighted means that the average atomic mass is based on the
of that of each atom in a sample and the number of atoms
that are present.
Q:
Use Le Châtelier's principle to predict whether each the following
changes causes the system to shift in the direction of products or
reactants:
\( \mathrm{HNO}_{2}(a q)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l) \rightleftharpoons \mathrm{NO}_{2}^{-}(a q)+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(a q) \)
adding some \( \mathrm{HNO}_{2}(a q) \)
in the direction of the products
in the direction of the reactants
Q:
A) Dibuja el monómero del cual está formado el polimero del
producto.
Polietilenol
B) Dibuja el esquema de la reacción de polimerización
Q:
A) Dibuja el monómero del cual está formado el polímero a
producto.
Q:
10. Cuando se intenta nombrar un compuesto se
debe tener en cuenta los estados de oxidación de los
elementos y que estos por regla al sumarlos deben
dar cero. Con base en esto, el estado de oxidación
del Cr en el compuesto \( \mathrm{K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7} \)
es:
\( \begin{array}{ll}\text { A. }+1 & \text { C. }+7 \\ \text { B. }-6 & \text { D. }+6\end{array} \)
Q:
MULTIPLE CHOICE QUESTION
How many different elements are in this
compound?
Q:
The following reaction reaches equilibrium in an enclosed container:
\( 2 \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})=2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \)
Some CO gas is added to the reaction mixture. How will the amount of \( \mathrm{CO}_{2} \) be affected as the reaction returns to equilibrium?
(A) increase
(B) Decrease
(C) Remain the same
Q:
Determine the sign of the free energy for the following reaction. How would its spontaneity be described?
\( \mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{O} 2(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \quad \Delta \mathrm{H}=-890.3 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} ; \quad \Delta \mathrm{S}=+186.3 \mathrm{~J} / \mathrm{mol}-\mathrm{K} \)
A Spontaneous at all temperatures
B Spontaneous at low temperatures only
(C) Spontaneous at high temperatures only
(D) Not spontaneous at any temperature
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