8) ในการเตรียมอลูมิเนียมซัลเฟต หากใช้แก๊สออกซิเจนจำนวน 40.32 ลิตร ที่ STP จะต้องใช้อลูมิเนียมปริมาณเท่าใด หน้า $$ 2 / 8 $$

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

ในการเตรียมอลูมิเนียมซัลเฟต (Al₂(SO₄)₃) โดยใช้แก๊สออกซิเจน (O₂) จำนวน 40.32 ลิตรที่สภาวะมาตรฐาน (STP) สามารถคำนวณปริมาณอลูมิเนียมที่ต้องใช้ได้ดังนี้:

1. **คำนวณจำนวนโมลของ O₂:**
   $$
   \text{ที่ STP} \, 1 \, \text{โมลของแก๊ส} = 22.4 \, \text{ลิตร}
   $$
   $$
   \text{จำนวนโมลของ O₂} = \frac{40.32 \, \text{ลิตร}}{22.4 \, \text{ลิตร/โมล}} = 1.8 \, \text{โมล}
   $$

2. **หาสัดส่วนของ Al ต่อ O₂ จากสมการปฏิกิริยา:**
   สมการการเผาไหม้อลูมิเนียมกับออกซิเจน:
   $$
   4 \, \text{Al} + 3 \, \text{O₂} \rightarrow 2 \, \text{Al₂O₃}
   $$
   จากสมการนี้:
   $$
   4 \, \text{โมล Al} \, / \, 3 \, \text{โมล O₂}
   $$
   ดังนั้น สำหรับ 1.8 โมล O₂:
   $$
   \text{จำนวนโมล Al} = 1.8 \times \frac{4}{3} = 2.4 \, \text{โมล}
   $$

3. **คำนวณมวลของ Al ที่ต้องใช้:**
   มวลอะตอมของ Al คือประมาณ 26.98 กรัม/โมล
   $$
   \text{มวลของ Al} = 2.4 \, \text{โมล} \times 26.98 \, \text{กรัม/โมล} \approx 64.75 \, \text{กรัม}
   $$

**สรุป:** ต้องใช้อลูมิเนียมประมาณ **64.8 กรัม** ในการเตรียมอลูมิเนียมซัลเฟตโดยใช้แก๊สออกซิเจนจำนวน 40.32 ลิตรที่ STP
ต้องใช้อลูมิเนียมประมาณ 64.8 กรัม

Real Tutor Solution

Answer

Solution

Extra Insights

Related Questions

Latest Chemistry Questions