С 7.(8 баллов) По схеме превращений \( \quad \mathrm{SO}_{2} \rightarrow \mathrm{SO}_{3} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} \) составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращия запии полное и сокращенное ионные уравнения.

Давайте составим уравнения реакций для каждого превращения в данной схеме. 1. Превращение \( \mathrm{SO}_{2} \) в \( \mathrm{SO}_{3} \): \[ \mathrm{2SO}_{2} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{2SO}_{3} \] 2. Превращение \( \mathrm{SO}_{3} \) в \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \): \[ \mathrm{SO}_{3} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} \] 3. Превращение \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \) в \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} \): Для этого превращения нам нужно добавить натрий (например, в виде гидроксида натрия или карбоната натрия). Рассмотрим реакцию с гидроксидом натрия: \[ \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} + 2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \] Теперь составим полное и сокращенное ионные уравнения для последнего превращения. **Полное ионное уравнение:** \[ \mathrm{H}^{+} + \mathrm{SO}_{4}^{2-} + 2\mathrm{Na}^{+} + 2\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \] **Сокращенное ионное уравнение:** В сокращенном ионном уравнении мы убираем ионы, которые не участвуют в реакции (в данном случае это ионы натрия): \[ \mathrm{H}^{+} + \mathrm{SO}_{4}^{2-} + 2\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{SO}_{4}^{2-} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \] Сокращая ионы \( \mathrm{SO}_{4}^{2-} \), получаем: \[ \mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{OH}^{-} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \] Таким образом, мы составили уравнения реакций и ионные уравнения для данной схемы превращений.