Estableciendo la relación estequiométrica mol-mol. ¿cuántos moles de sulfato de sodio $$ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} $$ se generarán si se utilizan 4.5 moles deácido sulfürico $$ \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} $$ en la sigulente reacción? $$ \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+2 \mathrm{NaOH} \text { \& } \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$ e. a. 4.5 b. 5.4 c. 4.0 d. 3.5

Question

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Para resolver esta cuestión, debemos analizar la relación estequiométrica de la reacción proporcionada:

$$
\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} + 2\,\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} + 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
$$

**Paso 1: Identificar la relación molar**

Según la ecuación balanceada, **1 mol de $$\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}$$** produce **1 mol de $$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$$**.

**Paso 2: Aplicar la relación a los moles dados**

Si utilizas **4.5 moles de $$\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}$$**, entonces se generarán **4.5 moles de $$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$$**, siempre que haya suficiente $$\mathrm{NaOH}$$ disponible para reaccionar.

**Respuesta correcta:**

**a. 4.5**
Se generarán 4.5 moles de sulfato de sodio $$ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} $$.

Estableciendo la relación estequiométrica mol-mol. ¿cuántos moles de sulfato de sodio se generarán si
se utilizan 4.5 moles deácido sulfürico en la sigulente reacción?

e. a. 4.5
b. 5.4
c. 4.0
d. 3.5

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Estableciendo la relación estequiométrica mol-mol. ¿cuántos moles de sulfato de sodio se generarán si se utilizan 4.5 moles deácido sulfürico en la sigulente reacción? e. a. 4.5 b. 5.4 c. 4.0 d. 3.5