a) Qual a quantidade de matéria de \( \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \) obtida na combustão completa de 8 mol de acetileno, \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \) ? b) Qual a quantidade de matéria de gás oxigênio, \( \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \), necessária para fornecer 17,5 mol de água, \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{v}) \), na queima completa do acetileno, \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \) ?

a) **Quantidade de matéria de \( \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \) obtida na combustão completa de 8 mol de \( \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \):** Primeiramente, escrevemos a equação balanceada da combustão completa do acetileno (\( \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{2} \)): \[ 2\, \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{2} + 5\, \mathrm{O}_{2} \rightarrow 4\, \mathrm{CO}_{2} + 2\, \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \] Simplificando a equação por 2: \[ \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{2} + \frac{5}{2}\, \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\, \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \] Observamos que **1 mol de \( \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{2} \)** produz **2 mol de \( \mathrm{CO}_{2} \)**. Portanto, para **8 mol de \( \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{2} \)**: \[ 8\, \text{mol} \times 2 = 16\, \text{mol de } \mathrm{CO}_{2} \] **Resposta:** 16 mol de \( \mathrm{CO}_{2} \). --- b) **Quantidade de matéria de \( \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \) necessária para fornecer 17,5 mol de \( \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{v}) \) na combustão completa de \( \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \):** Usamos novamente a equação balanceada: \[ \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{2} + \frac{5}{2}\, \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\, \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \] Da equação, **1 mol de \( \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \)** é produzido a partir de **\(\frac{5}{2}\) mol de \( \mathrm{O}_{2} \)**. Portanto, para **17,5 mol de \( \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \)**: \[ 17,5\, \text{mol} \times \frac{5}{2} = 43,75\, \text{mol de } \mathrm{O}_{2} \] **Resposta:** 43,75 mol de \( \mathrm{O}_{2} \).