a) Qual a quantidade de matéria de \( \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \) obtida na combustão completa de 8 mol de acetileno, \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \) ? b) Qual a quantidade de matéria de gás oxigênio, \( \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \), necessária para fornecer 17,5 mol de água, \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{v}) \), na queima completa do acetileno, \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \) ?

Quando o acetileno (\( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2} \)) é queimado, a reação completa pode ser escrita como: \[ 2 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2} + 5 \mathrm{O}_{2} \rightarrow 4 \mathrm{CO}_{2} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \] a) Para 8 mol de \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2} \), a quantidade de \( \mathrm{CO}_{2} \) gerada é dada pela relação de 2 moles de \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2} \) produzindo 4 moles de \( \mathrm{CO}_{2} \). Logo, de 8 mol de \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2} \): \[ 8 \, \text{mol de } \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2} \times \frac{4 \, \text{mol de } \mathrm{CO}_{2}}{2 \, \text{mol de } \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2}} = 16 \, \text{mol de } \mathrm{CO}_{2} \] b) Usando a mesma equação balanceada, sabemos que para a produção de 2 moles de água (\( \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \)), são necessários 5 moles de oxigênio (\( \mathrm{O}_{2} \)). Assim, para 17,5 mol de água: \[ 17.5 \, \text{mol de } \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \times \frac{5 \, \text{mol de } \mathrm{O}_{2}}{2 \, \text{mol de } \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} = 43.75 \, \text{mol de } \mathrm{O}_{2} \] Portanto, para a queima completa do acetileno, precisamos de 43,75 mol de gás oxigênio para produzir 17,5 mol de água.