Oppgave 7 Konsentrert saltsyre er $$ 12,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} $$. Hvilket volum av konsentrert saltsyre er nødvendig for å lage $$ 500 \mathrm{~mL} 0,10 \mathrm{~mol} / \mathrm{LHCl} $$ ?

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

For å finne ut hvilket volum av konsentrert saltsyre som er nødvendig for å lage $$ 500 \, \text{mL} $$ av en $$ 0,10 \, \text{mol/L} $$ løsning, kan vi bruke fortynningsformelen:

$$
C_1 V_1 = C_2 V_2
$$

hvor:
- $$ C_1 $$ er konsentrasjonen av den konsentrerte løsningen (i dette tilfellet $$ 12,0 \, \text{mol/L} $$),
- $$ V_1 $$ er volumet av den konsentrerte løsningen vi ønsker å finne,
- $$ C_2 $$ er konsentrasjonen av den fortynnede løsningen (i dette tilfellet $$ 0,10 \, \text{mol/L} $$),
- $$ V_2 $$ er volumet av den fortynnede løsningen (i dette tilfellet $$ 500 \, \text{mL} $$ eller $$ 0,500 \, \text{L} $$).

Vi setter inn verdiene i formelen:

$$
12,0 \, \text{mol/L} \cdot V_1 = 0,10 \, \text{mol/L} \cdot 0,500 \, \text{L}
$$

Nå kan vi regne ut høyre side:

$$
0,10 \, \text{mol/L} \cdot 0,500 \, \text{L} = 0,050 \, \text{mol}
$$

Dermed får vi:

$$
12,0 \, \text{mol/L} \cdot V_1 = 0,050 \, \text{mol}
$$

For å finne $$ V_1 $$, deler vi begge sider av ligningen med $$ 12,0 \, \text{mol/L} $$:

$$
V_1 = \frac{0,050 \, \text{mol}}{12,0 \, \text{mol/L}} = 0,00417 \, \text{L}
$$

For å konvertere dette til milliliter, multipliserer vi med $$ 1000 $$:

$$
V_1 = 0,00417 \, \text{L} \times 1000 = 4,17 \, \text{mL}
$$

Så, volumet av konsentrert saltsyre som er nødvendig for å lage $$ 500 \, \text{mL} $$ av en $$ 0,10 \, \text{mol/L} $$ løsning er $$ 4,17 \, \text{mL} $$.
Volumet av konsentrert saltsyre som trengs er $$ 4,17 \, \text{mL} $$.

Oppgave 7
Konsentrert saltsyre er . Hvilket volum av konsentrert saltsyre er nødvendig
for å lage ?

Upstudy AI Solution

Answer

Solution

Extra Insights

Related Questions

Latest Chemistry Questions

Oppgave 7 Konsentrert saltsyre er . Hvilket volum av konsentrert saltsyre er nødvendig for å lage ?