Cien libras de gas de una caldera a 1 atm y 1000 F contiene 57 lb de N2, 15 lb de O2, 20 lb CO2, Y 8 lb de CO. Asuma un comportamiento ideal. Organice sus datos y sultados en tabla sacando sus totales. a) Cual es la fracción mol de 02 b) Cuál es la suma de las fracciones mol c) Cual es el volumen ocupado por la mezcla d) Cual es el volumen del componente puro N2 e) Cual es el volumen del componente puro CO2 f) Determine la suma de los volúmenes de os component3es puros g) Cuál es la razón entre volumen de O2 y volumen total h) Es la fracción en volumen igual a la fracción mol i) Cual será la presión si solo el CO2 ocupan a el volumen total j) Cual sería la presión del O2 al volumen total. k) Cuál es la suma de presiones parciales l) Cual es la razón entre presión parcial de O2 Y presión total m) Es la fracción de presión igual a la fracción mol n) Es la fracción de presión igual a la fracción volumen Tome como base 100 lb de gas

Question

Olson Colon · Accepted Answer

a) Fracción mol de O2: 0.15 b) Suma de las fracciones molares: 1 c) Volumen ocupado por la mezcla: 100 lb d) Volumen de N2: 57 L e) Volumen de CO2: 20 L f) Suma de los volúmenes: 77 L g) Razón volumen O2/volumen total: 0.15 h) Fracción en volumen igual a fracción molar: 0.15 i) Presión si solo CO2: 0.2 atm j) Presión de O2: 0.15 atm k) Suma de presiones parciales: 0.35 atm l) Razón presión parcial O2/presión total: 0.4286 m) Fracción de presión igual a fracción molar: 0.15 n) Fracción de presión igual a fracción volumen: 0.15

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