2. Una solución acuosa de amoníaco $$ \mathrm{NH}_{3} 0,25 \mathrm{M} $$ tiene un Kb de $$ 1,8 imes 10^{-5} $$, presenta disuelta una sal de cloruro de amonio $$ \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl} $$ en una concentración de $$ 0,45 \mathrm{M} $$. a. Calcule el pH teniendo en cuenta ambas sustancias disueltas. b. Calcule el pH suponiendo que solo está presente el amoníaco. c. Escriba una conclusión teniendo en cuenta los resultados de los incisos a y b.

Question

2. Una solución acuosa de amoníaco $$ \mathrm{NH}_{3} 0,25 \mathrm{M} $$ tiene un Kb de $$ 1,8 	imes 10^{-5} $$, presenta disuelta una sal de cloruro de amonio $$ \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl} $$ en una concentración de $$ 0,45 \mathrm{M} $$. a. Calcule el pH teniendo en cuenta ambas sustancias disueltas. b. Calcule el pH suponiendo que solo está presente el amoníaco. c. Escriba una conclusión teniendo en cuenta los resultados de los incisos a y b.

Dunn Maxwell · Accepted Answer

a. El pH con ambas sustancias es aproximadamente 8.995. b. El pH con solo amoníaco es aproximadamente 11.33. c. La presencia de $$ \mathrm{NH}_4^+ $$ disminuye el pH de la solución en comparación con el pH de una solución de amoníaco puro.

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