2. Запишите уравнения реакций получения сульфата алюминия всеми возможными способами. 3. В реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

2. Уравнения реакций получения сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) можно записать несколькими способами:

1. Реакция алюминия с серной кислотой:
   $$
   2 \, \text{Al} + 3 \, \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \, \text{H}_2
   $$

2. Реакция оксида алюминия с серной кислотой:
   $$
   \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \, \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \, \text{H}_2\text{O}
   $$

3. Реакция гидроксида алюминия с серной кислотой:
   $$
   2 \, \text{Al(OH)}_3 + 3 \, \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6 \, \text{H}_2\text{O}
   $$

4. Реакция алюминия с сульфатом натрия:
   $$
   2 \, \text{Al} + 3 \, \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6 \, \text{Na}
   $$

3. Для реакции с азотной кислотой, если в реакцию вступило 28 г оксида, необходимо знать, какой именно оксид алюминия используется (например, Al₂O₃). Предположим, что это оксид алюминия (Al₂O₃). Уравнение реакции будет следующим:

$$
\text{Al}_2\text{O}_3 + 6 \, \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \, \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + 3 \, \text{H}_2\text{O}
$$

Теперь, чтобы рассчитать количество вещества оксида алюминия (Al₂O₃) в 28 г, используем его молярную массу. Молярная масса Al₂O₃ составляет примерно 102 г/моль.

Рассчитаем количество вещества (n) оксида алюминия:

$$
n = \frac{m}{M} = \frac{28 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}}
$$

Теперь я выполню расчет.
Calculate the value by following steps:
- step0: Calculate:
  $$\frac{28}{102}$$
- step1: Reduce the fraction:
  $$\frac{14}{51}$$
Количество вещества оксида алюминия (Al₂O₃) в 28 г составляет примерно $$ 0.2745 \, \text{моль} $$ или в виде дроби $$ \frac{14}{51} \, \text{моль} $$.

Таким образом, в реакции с азотной кислотой 28 г оксида алюминия соответствует примерно $$ 0.2745 \, \text{моль} $$ Al₂O₃.
2. Способы получения сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃): 1. Реакция алюминия с серной кислотой: $$ 2 \, \text{Al} + 3 \, \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \, \text{H}_2 $$ 2. Реакция оксида алюминия с серной кислотой: $$ \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \, \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \, \text{H}_2\text{O} $$ 3. Реакция гидроксида алюминия с серной кислотой: $$ 2 \, \text{Al(OH)}_3 + 3 \, \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6 \, \text{H}_2\text{O} $$ 4. Реакция алюминия с сульфатом натрия: $$ 2 \, \text{Al} + 3 \, \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6 \, \text{Na} $$ 3. Для реакции с азотной кислотой, если вступило 28 г оксида алюминия (Al₂O₃), уравнение реакции: $$ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6 \, \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \, \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + 3 \, \text{H}_2\text{O} $$ Количество вещества оксида алюминия в 28 г составляет примерно 0.2745 моль.

Запишите уравнения реакций получения сульфата
алюминия всеми возможными способами.

В реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида

Upstudy AI Solution

Answer

Solution

Beyond the Answer

Related Questions

Latest Chemistry Questions

Запишите уравнения реакций получения сульфата алюминия всеми возможными способами. В реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида