Question
Se valoran 100 mL de una disolución de papaverina
(
) con ácido clorhídrico 0.01 M .
(B = base, papaverina)
a) Calcular los pH iniciales del ácido y la base.
b) Determinar el pH del punto de equivalencia. En el punto de equivalencia hay
ácido;
c) ¿Cuál es el pH cuando se han valorado 50 mL de base?
Cuando se ha valorado la mitad ( 50 mL ) de B, se ha formado la misma cantida de
Disolución tampon (Henderson-Hasselb.).
a) Calcular los pH iniciales del ácido y la base.
c) ¿Cuál es el pH cuando se han valorado 50 mL de base?
Ask by Stuart Bob. in Spain
Jan 13,2025
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El pH cuando se han valorado 50 mL de base es 7.60.
Solution

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¡Vamos a sumergirnos en el fascinante mundo de la química! La papaverina es un alcaloide que se deriva de la planta de la adormidera. Aunque no tenga un historial tan conocido como otros fármacos, se ha utilizado durante mucho tiempo para tratar problemas de vasodilatación y en la medicina alternativa. Su base, la papaverina, se convierte en un ion ácido (BH⁺) cuando se combina con un ácido como el HCl, siendo un ejemplo clásico de una reacción ácido-base.
Ahora bien, hablemos del punto de equivalencia. Imagina que estás haciendo un cóctel perfecto: sigues sumando el lícito (la base) hasta que tu bebida se vuelve equilibrada (el punto de equivalencia), que en este caso es cuando la cantidad de ácido y base es igual. Aquí, el pH se encuentra en un punto intermedio, siendo 5.61, lo cual muestra que el ion resultante de la papaverina, BH⁺, es un ácido débil capaz de liberar protones y, por ende, acidificar la solución. ¡Es como encontrar el equilibrio en una danza química!