[3-311] The formation rate of nitrogen is \( 0.01 \mathrm{M} / \mathrm{sec} \) so the consumption rate of ammonia is \( \mathrm{M} / \mathrm{sec} \) \( 4 \mathrm{NH}_{3(g)}+30_{2(g)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{~N}_{2(g)}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(v)} \) a) 0.01 b) 0.02 c) 0.005 d) 0.001

11.0 g of a gas occupy \( 5.60 \mathrm{dm}^{3} \) at s.t.p. What is the molar mass of the gas?

Q2/ If the activation energy of the reaction \( \mathrm{A} \rightarrow \mathrm{B} \) at \( 25.0^{\circ} \mathrm{C} \) is \( 3.00 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mble} \) and the first order rate constant for that reaction is \( 0.500 \mathrm{~s}^{-1} \) at that temperature, what will the rate constant for the reaction be at \( 35.0^{\circ} \mathrm{C} \) ?

[3-311] The formation rate of nitrogen is \( 0.01 \mathrm{M} / \mathrm{sec} \) so the consumption rate of ammonia is \( \mathrm{M} / \mathrm{sec} \) \( 4 \mathrm{NH}_{3(g)}+30_{2(g)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{~N}_{2(g)}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(v)} \) a) 0.01 b) 0.02 c) 0.005 d) 0.001

3. Para la reacción \( \mathrm{A}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{B}(\mathrm{g}) \div \mathrm{C}(\mathrm{g}) \) el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es \( 1,5 \cdot 10-3 \mathrm{~L} \cdot \mathrm{~mol}^{-1} \cdot \mathrm{~s}^{-1} \) a. ¿Cuál es el orden de la reacción? b. ¿Cuál es la ecuación de velocidad? c. A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea \( 0,242 \mathrm{M} \) ?

4. Indique verdadero o falso para las siguientes afirmaciones, justificando la respuesta: a. En una reacción del tipo \( A+B \rightarrow C \), el orden total es siempre 2 . b. Al aumentar la temperatura a la que se realiza una reacción aumenta siempre la velocidad. c. La presencia de un catalizador aumenta únicamente la velocidad de la reacción directa.