[3-311] The formation rate of nitrogen is \( 0.01 \mathrm{M} / \mathrm{sec} \) so the consumption rate of ammonia is \( \mathrm{M} / \mathrm{sec} \) \( 4 \mathrm{NH}_{3(g)}+30_{2(g)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{~N}_{2(g)}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(v)} \) a) 0.01 b) 0.02 c) 0.005 d) 0.001

3. Para la reacción \( \mathrm{A}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{B}(\mathrm{g}) \div \mathrm{C}(\mathrm{g}) \) el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es \( 1,5 \cdot 10-3 \mathrm{~L} \cdot \mathrm{~mol}^{-1} \cdot \mathrm{~s}^{-1} \) a. ¿Cuál es el orden de la reacción? b. ¿Cuál es la ecuación de velocidad? c. A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea \( 0,242 \mathrm{M} \) ?

1 ગ્રામ મોલ \( \mathrm{N}^{3-} \) આયન પરનો વીજભાર \( =\ldots \ldots \). કુંલબ \( \begin{array}{ll}\text { (a) } 2.89 \times 10^{5} & \text { (b) } 1.36 \times 10^{7} \\ \text { (c) } 3.36 \times 10^{2} & \text { (d) } 1.89 \times 10^{4}\end{array} \)

[3-311] The formation rate of nitrogen is \( 0.01 \mathrm{M} / \mathrm{sec} \) so the consumption rate of ammonia is \( \mathrm{M} / \mathrm{sec} \) \( 4 \mathrm{NH}_{3(g)}+30_{2(g)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{~N}_{2(g)}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(v)} \) a) 0.01 b) 0.02 c) 0.005 d) 0.001

Q1/ The half-life for a first-order reaction is 5 min . What was the origina concentration if, after 300 sec , the reactant concentration is 0.069 M ?

1. En la reacción \( \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g}) \), en un momento dado el hidrógeno está reaccionando a la velocidad de 0,090 mol. \( \mathrm{L}^{-1} \cdot \mathrm{~s}^{-1} \) : a. Calcula la velocidad a la que está reaccionando el nitrógeno. b. Determina con qué velocidad se forma el amoníaco en ese momento.