6. Experimentalmente se halla que la reacción \( \mathrm{A} \rightarrow \mathrm{B}+\mathrm{C} \), en fase gaseosa, es de orden 2 respecto de A . a. Escriba la ecuación de velocidad. b. Explique cómo variará la velocidad de reacción si el volumen disminuye a la mitad. c. Calcule la velocidad cuando \( [\mathrm{A}]=0,3 \mathrm{M} \), si la constante de velocidad es \( \mathrm{k}=0,36 \mathrm{~L} \cdot \mathrm{~mol}^{-1} \cdot \mathrm{~s}^{-1} \) 7. Para cierta reacción química, la constante de velocidad se duplica al aumentar la temperatura desde 260 K hasta 300 K . Calcular:

Che cosa hanno in comune lo ione * 2 punti fluoruro e lo ione sodio? La tua risposta Assume la struttura elettronica del gas nobile che lo precede Assume la struttura elettronica del gas nobile che lo segue si trasforma nel gas nobile più vicino Assume la struttura elettronica del gas nobile più vicino Assume la struttura elettronica del gas nobile dello stesso periodo

4. Indique verdadero o falso para las siguientes afirmaciones, justificando la respuesta: a. En una reacción del tipo \( A+B \rightarrow C \), el orden total es siempre 2 . b. Al aumentar la temperatura a la que se realiza una reacción aumenta siempre la velocidad. c. La presencia de un catalizador aumenta únicamente la velocidad de la reacción directa.

1. En la reacción \( \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g}) \), en un momento dado el hidrógeno está reaccionando a la velocidad de 0,090 mol. \( \mathrm{L}^{-1} \cdot \mathrm{~s}^{-1} \) : a. Calcula la velocidad a la que está reaccionando el nitrógeno. b. Determina con qué velocidad se forma el amoníaco en ese momento.

Q1/ The half-life for a first-order reaction is 5 min . What was the origina concentration if, after 300 sec , the reactant concentration is 0.069 M ?

II legame covalente polare si può * 1 punto formare tra: atomi dello stesso elemento atomi con la stessa struttura elettronica ioni con carica di segno opposto atomi con diversa elettronegatività