Оставшееся время 0:28:20 Скрыть осмотическое давление раствора тлюкозы \( (\mathrm{Mr}=180) \), содержащего 45 г растворёного вещества в 500 мл раствора, при стандартныт условиях равно десяты \( (\mathrm{R}=8,31 \) Дж/моль \( \cdot \mathrm{K}) \). Ответ округлить до

Чтобы рассчитать осмотическое давление раствора, можно воспользоваться формулой: \[ \Pi = \frac{nRT}{V} \] где: - \(\Pi\) — осмотическое давление, - \(n\) — количество молей растворенного вещества, - \(R\) — универсальная газовая постоянная, - \(T\) — температура в Кельвинах (при стандартных условиях T = 273,15 K), - \(V\) — объем раствора в литрах. Сначала находим количество молей глюкозы: \[ n = \frac{m}{M_r} = \frac{45 \, \text{г}}{180 \, \text{г/моль}} = 0,25 \, \text{моль} \] Объем в литрах: \[ V = 500 \, \text{мл} = 0,5 \, \text{л} \] Теперь подставим значения в формулу: \[ \Pi = \frac{0,25 \, \text{моль} \times 8,31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \times 273,15 \, \text{К}}{0,5 \, \text{л}} \approx 0,5 \, \text{атм} \] Приблизительно, осмотическое давление равняется 0.5 атмосферы, округляем до одной цифры после запятой: 0.5 атм.