Оставшееся время 0:28:20 Скрыть осмотическое давление раствора тлюкозы \( (\mathrm{Mr}=180) \), содержащего 45 г растворёного вещества в 500 мл раствора, при стандартныт условиях равно десяты \( (\mathrm{R}=8,31 \) Дж/моль \( \cdot \mathrm{K}) \). Ответ округлить до

Для расчёта осмотического давления воспользуемся формулой: \[ \Pi = \frac{n}{V}RT \] Где: - \( n \) — количество молей растворённого вещества, - \( V \) — объём раствора в кубических метрах (м³), - \( R \) — универсальная газовая постоянная (\( 8,31 \) Дж/(моль·К)), - \( T \) — температура в кельвинах (при стандартных условиях \( T = 298 \) К). **Шаги расчёта:** 1. **Вычислим количество молей сахарозы:** \[ n = \frac{45 \text{ г}}{180 \text{ г/моль}} = 0{,}25 \text{ моль} \] 2. **Преобразуем объём раствора в м³:** \[ V = 500 \text{ мл} = 0{,}5 \text{ л} = 0{,}0005 \text{ м³} \] 3. **Вычислим осмотическое давление:** \[ \Pi = \frac{0{,}25}{0{,}0005} \times 8{,}31 \times 298 \approx 500 \times 2476{,}38 \approx 1\,238\,190 \text{ Па} \] 4. **Переведём давление в атмосферы:** \[ 1 \text{ атм} = 101\,325 \text{ Па} \\ \Pi \approx \frac{1\,238\,190}{101\,325} \approx 12{,}2 \text{ атм} \] **Ответ:** Осмотическое давление раствора равно **12,2 атм**.