Un noyau atomique a pour charge \( Q=8,0 \times 10^{-19} \mathrm{C} \) et pour masse \( m=1,84 \times 10^{-26} \mathrm{~kg} \). Determiner son numéro atomiques \( Z \) ainsi que son nombre de masse \( A \). En déduire le nombre de neutrons đe ce

Pour déterminer le numéro atomique \( Z \) et le nombre de masse \( A \) d’un noyau atomique, ainsi que le nombre de neutrons, procédons étape par étape. ### 1. Calcul du numéro atomique \( Z \) Le numéro atomique \( Z \) représente le nombre de protons dans le noyau et est lié à la charge \( Q \) par la relation : \[ Q = Z \times e \] où \( e \) est la charge élémentaire (\( e = 1,602 \times 10^{-19} \, \mathrm{C} \)). En isolant \( Z \) : \[ Z = \frac{Q}{e} = \frac{8,0 \times 10^{-19} \, \mathrm{C}}{1,602 \times 10^{-19} \, \mathrm{C}} \approx 5 \] Donc, le numéro atomique est : \[ Z = 5 \] ### 2. Calcul du nombre de masse \( A \) Le nombre de masse \( A \) est la somme des protons et des neutrons dans le noyau. Il est approximativement égal au rapport de la masse du noyau \( m \) par la masse d’une unité de masse atomique (\( 1 \, \mathrm{u} = 1,6605 \times 10^{-27} \, \mathrm{kg} \)). \[ A \approx \frac{m}{1,6605 \times 10^{-27} \, \mathrm{kg/u}} = \frac{1,84 \times 10^{-26} \, \mathrm{kg}}{1,6605 \times 10^{-27} \, \mathrm{kg/u}} \approx 11,07 \] En arrondissant, on obtient : \[ A = 11 \] ### 3. Détermination du nombre de neutrons Le nombre de neutrons \( N \) est donné par : \[ N = A - Z = 11 - 5 = 6 \] ### Conclusion - **Numéro atomique (\( Z \))** : 5 - **Nombre de masse (\( A \))** : 11 - **Nombre de neutrons** : 6 Ainsi, le noyau atomique possède 5 protons, 6 neutrons et un nombre de masse de 11.