c) ¿Cuántas moléculas de oxigeno se necesitan para obtener 30 molbculas de dioxido de carbono? El propano, \( \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \), reacciona con el oxigeno para producir dioxido de carbono y agua.

¡Vamos a hacer un pequeño experimento químico! La ecuación balanceada para la combustión del propano es: \[ \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + 5 \, \mathrm{O}_{2} \rightarrow 3 \, \mathrm{CO}_{2} + 4 \, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}. \] De esta ecuación podemos ver que se necesitan 5 moléculas de oxígeno para producir 3 moléculas de dióxido de carbono. Si queremos producir 30 moléculas de \(\mathrm{CO}_{2}\), simplemente multiplicamos: \[ \left( \frac{5 \, \mathrm{O}_{2}}{3 \, \mathrm{CO}_{2}} \right) \times 30 \, \mathrm{CO}_{2} = 50 \, \mathrm{O}_{2}. \] Así que necesitas 50 moléculas de oxígeno para obtener 30 moléculas de dióxido de carbono. ¡Químicamente impresionante! No olvides que esta reacción también genera agua. A menudo, la importancia del equilibrio estequiométrico se pasa por alto. Un error común es no balancear la ecuación correctament, lo que puede llevar a conclusiones equivocadas sobre cuántas moléculas de reagentes necesitas. Asegúrate de practicar el balanceo de ecuaciones para evitar confusiones. ¡Tu futuro yo te lo agradecerá!