9. Вычислте массу (і граммах) брома, содержавшегося в раствор сели при дегтствин на него избьтком фенола вьпало 24 г осадка.

Для решения задачи необходимо определить массу брома, которая участвовала в образовании 24 г осадка. Предположим, что осадок представляет собой 2,4,6-трибромфенол (C₆H₃Br₃O). **Шаги решения:** 1. **Вычислим молярную массу 2,4,6-трибромфенола:** - Углерод (C): 6 атомов × 12,01 г/моль = 72,06 г/моль - Водород (H): 3 атома × 1,008 г/моль = 3,024 г/моль - Бром (Br): 3 атома × 79,904 г/моль = 239,712 г/моль - Кислород (O): 1 атом × 16,00 г/моль = 16,00 г/моль - **Итого:** 72,06 + 3,024 + 239,712 + 16,00 ≈ **330,8 г/моль** 2. **Определим количество молей 2,4,6-трибромфенола:** \[ n = \frac{24\, \text{г}}{330,8\, \text{г/моль}} \approx 0,07245\, \text{моль} \] 3. **Определим количество молей брома, участвующего в реакции:** Каждый моль 2,4,6-трибромфенола требует 3 моля атомов брома (или 1,5 моля молекул Br₂). \[ n_{\text{Br}} = 0,07245\, \text{моль} \times 3 = 0,21735\, \text{моль атомов Br} \] \[ n_{\text{Br}_2} = 0,07245\, \text{моль} \times 1,5 = 0,108675\, \text{моль Br}_2 \] 4. **Вычислим массу брома:** - **Для атомов брома:** \[ m_{\text{Br}} = 0,21735\, \text{моль} \times 79,904\, \text{г/моль} \approx 17,37\, \text{г} \] - **Для молекул Br₂:** \[ m_{\text{Br}_2} = 0,108675\, \text{моль} \times 159,808\, \text{г/моль} \approx 17,37\, \text{г} \] Таким образом, масса брома, содержащегося в исходном растворе, составляет **17,4 г**. **Ответ:** Масса брома в растворе составляет 17,4 г.