A - 11. ¿Cuántos gramos de oxígeno se obtienen por descomposición de 0.25 andénéno de hidrógeno?

Para resolver el problema, primero necesitamos entender la reacción de descomposición del hidrógeno. La descomposición del hidrógeno generalmente se refiere a la reacción de formación de agua, que se puede representar de la siguiente manera: \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \] Sin embargo, en este caso, parece que se está refiriendo a la cantidad de oxígeno que se puede obtener a partir de una cantidad dada de hidrógeno. ### Paso 1: Determinar la cantidad de moles de hidrógeno Primero, necesitamos convertir la masa de hidrógeno a moles. La masa molar del hidrógeno (H) es aproximadamente 1 g/mol. Por lo tanto, para 0.25 gramos de hidrógeno: \[ \text{Moles de } H = \frac{\text{masa}}{\text{masa molar}} = \frac{0.25 \text{ g}}{1 \text{ g/mol}} = 0.25 \text{ moles} \] ### Paso 2: Relación estequiométrica De la ecuación química, vemos que 2 moles de \( H_2 \) reaccionan con 1 mol de \( O_2 \). Por lo tanto, la relación es: \[ \frac{1 \text{ mol } O_2}{2 \text{ moles } H_2} \] ### Paso 3: Calcular los moles de oxígeno Usando la relación estequiométrica, podemos calcular los moles de oxígeno que se obtienen a partir de 0.25 moles de hidrógeno: \[ \text{Moles de } O_2 = \frac{0.25 \text{ moles } H_2}{2} = 0.125 \text{ moles } O_2 \] ### Paso 4: Convertir moles de oxígeno a gramos La masa molar del oxígeno (O) es aproximadamente 16 g/mol. Por lo tanto, la masa de oxígeno que se obtiene es: \[ \text{Masa de } O_2 = \text{moles} \times \text{masa molar} = 0.125 \text{ moles} \times 32 \text{ g/mol} = 4 \text{ g} \] ### Respuesta final Por lo tanto, se obtienen **4 gramos de oxígeno** por la descomposición de 0.25 gramos de hidrógeno.