Un atómo mide alrededor de \( 1 \times 10^{-10} \) metros y el tamaño de su núcleo es de \( 1 \times 10^{-4} \) metros. ¿Que porcentaje del atómo corresponde al núcleo?

Para calcular el porcentaje del átomo que corresponde al núcleo, primero debemos comparar el tamaño del núcleo con el tamaño total del átomo. Sabemos que el tamaño del núcleo es \( 1 \times 10^{-4} \) metros y el tamaño del átomo es \( 1 \times 10^{-10} \) metros. La fórmula para encontrar el porcentaje es: \[ \text{Porcentaje} = \left( \frac{\text{Tamaño del núcleo}}{\text{Tamaño del átomo}} \right) \times 100 \] Sustituyendo los valores: \[ \text{Porcentaje} = \left( \frac{1 \times 10^{-4}}{1 \times 10^{-10}} \right) \times 100 = \left( 1 \times 10^{6} \right) \times 100 = 1 \times 10^{8} \% \] Por lo tanto, el núcleo ocupa un porcentaje extremadamente grande del total del tamaño del átomo, lo que ilustra cómo, a pesar de que el núcleo es pequeño, es extremadamente denso y masivo en comparación con el espacio vacío que ocupa el electrón. Sin embargo, hay que señalar que en realidad, el tamaño del núcleo es solo una fracción del volumen total del átomo, que es mayormente espacio vacío. En este contexto, el resultado indica más bien una relación de tamaño y no un porcentaje en el sentido convencional.