Si disposem de 2 mL d'un àcid clorhídric del $$ 37 \% $$ i de den- sitat $$ 1,19 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3} $$, quina quantitat d'hidròxid de sodi $$ 0,3 \mathrm{M} $$ necessitarem per neutralitzar-lo?

Question

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1. Calcular la masa total de la disolución de ácido clorhídrico usando la densidad:  
   $$
   \text{masa total} = \text{densidad} \times \text{volumen} = 1,19\ \frac{\text{g}}{\text{cm}^{3}} \times 2\ \text{mL} = 2,38\ \text{g}
   $$

2. Determinar la masa de $$ \text{HCl} $$ presente (al $$37\%$$ en peso):  
   $$
   \text{masa de } \text{HCl} = 2,38\ \text{g} \times 0,37 \approx 0,8806\ \text{g}
   $$

3. Calcular la cantidad en moles de $$ \text{HCl} $$ (con peso molecular de $$ \text{HCl} \approx 36,46\ \frac{\text{g}}{\text{mol}} $$):  
   $$
   \text{moles de } \text{HCl} = \frac{0,8806\ \text{g}}{36,46\ \frac{\text{g}}{\text{mol}}} \approx 0,02415\ \text{mol}
   $$

4. Según la reacción de neutralización:  
   $$
   \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_{2}\text{O}
   $$  
   se requiere el mismo número de moles de $$ \text{NaOH} $$ para neutralizar los moles de $$ \text{HCl} $$.  
   Por lo tanto, se necesitan aproximadamente $$ 0,02415\ \text{mol} $$ de $$ \text{NaOH} $$.

5. Calcular el volumen de solución de $$ \text{NaOH} $$ $$ 0,3\ \text{M} $$ necesario:  
   $$
   V = \frac{\text{moles}}{\text{concentración}} = \frac{0,02415\ \text{mol}}{0,3\ \text{M}} \approx 0,0805\ \text{L}
   $$  
   Convertido a mililitros:  
   $$
   0,0805\ \text{L} \approx 80,5\ \text{mL}
   $$

Por lo tanto, se necesitarán aproximadamente $$ 80,5\ \text{mL} $$ de $$ \text{NaOH} $$ $$ 0,3\ \text{M} $$ para neutralizar el ácido clorhídrico.
Se necesitan aproximadamente 80,5 mL de hidróxido de sodio $$ 0,3\ \text{M} $$ para neutralizar el ácido clorhídrico.

Si disposem de 2 mL d’un àcid clorhídric del i de den-
sitat , quina quantitat d’hidròxid de sodi
necessitarem per neutralitzar-lo?

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