a) Déterminer le pourcentage en masse pout l’élément
oxygêne. En déduire la masse molaire de ce composé (M
est un nombre entier).
b) Calculei les valeurs des coefficients et .

• Masses atomiques molaires an g.mel-1:

Pour déterminer le pourcentage en masse de l’élément oxygène dans un composé, il faut d’abord connaître la formule chimique du composé. Une fois la formule établie, on peut calculer la masse molaire totale du composé en additionnant les masses molaires des éléments présents. Par exemple, si on avait de l’eau (H₂O), la masse molaire serait . Le pourcentage en masse de l’oxygène serait alors .

Pour les coefficients et , qui sont souvent liés à une formule empirique, il est nécessaire d’établir une équation basée sur les masses molaires et le pourcentage de chaque élément dans le composé. Par exemple, si les pourcentages en masse de l’hydrogène et du carbone sont données, vous pouvez utiliser ces valeurs pour former des équations basées sur leur ratio à l’aide des coefficients. Cela vous permettra d’atteindre les valeurs appropriées et de déterminer la formule empirique du composé. Amusons-nous à faire ces calculs et à voir quelle combinaison chimique intéressante nous pouvons découvrir !