¿Cuántos gramos de $$ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$ se producirán por la combu tión completa de 26.7 g de butano $$ \left(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}\right) $$ ?

Question

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1. Escribimos la ecuación balanceada de la combustión completa del butano:
   
   $$
   2\, \mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10} + 13\, \mathrm{O}_2 \rightarrow 8\, \mathrm{CO}_2 + 10\, \mathrm{H}_2\mathrm{O}
   $$
   
2. De la ecuación observamos que 2 moles de butano producen 10 moles de agua, por lo que 1 mol de butano produce:

$$
   \frac{10}{2} = 5 \text{ moles de } \mathrm{H}_2\mathrm{O}
   $$

3. Calculamos la masa molar del butano, $$\mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10}$$:

$$
   M_{\mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10}} = 4(12.01\, \mathrm{g/mol}) + 10(1.008\, \mathrm{g/mol}) = 48.04\, \mathrm{g/mol} + 10.08\, \mathrm{g/mol} \approx 58.12\, \mathrm{g/mol}
   $$

4. Determinamos los moles de butano a partir de la masa dada (26.7 g):

$$
   n_{\mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10}} = \frac{26.7\, \mathrm{g}}{58.12\, \mathrm{g/mol}} \approx 0.459\, \mathrm{mol}
   $$

5. Calculamos los moles de agua producidos utilizando la relación estequiométrica:

$$
   n_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}} = 5 \times n_{\mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10}} \approx 5 \times 0.459\, \mathrm{mol} \approx 2.295\, \mathrm{mol}
   $$

6. Calculamos la masa molar del agua, $$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$$:

$$
   M_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}} = 2(1.008\, \mathrm{g/mol}) + 16.00\, \mathrm{g/mol} \approx 18.016\, \mathrm{g/mol}
   $$

7. Finalmente, calculamos la masa de agua producida:

$$
   m_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}} = n_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}} \times M_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}} \approx 2.295\, \mathrm{mol} \times 18.016\, \mathrm{g/mol} \approx 41.35\, \mathrm{g}
   $$

Por lo tanto, se producirán aproximadamente $$41.35\, \mathrm{g}$$ de agua.
Se producirán aproximadamente 41.35 gramos de $$ \mathrm{H}_2\mathrm{O} $$.

¿Cuántos gramos de se producirán por la combu
tión completa de 26.7 g de butano ?

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